用NaOH滴定FeCl3中的HCl,用什么消除Fe的干扰 EDTA

C盐酸V盐酸=CV(NaOH)C=0.1023*21.47/20=再问：有没有更全一点的答案？最好要答题的全过程，谢谢。再答：HCl+NaOH=NaCI+H2O由化学反应式可以得知，到达滴定终点时，H

氯水CL2+2Fecl2==2Fecl3

以酚酞为指示剂时,显示颜色PH范围为8.0-9.6此时Na2CO3只能与盐酸1：1反应,甲基橙为指示剂时,显示颜色PH范围3.1-4.4,此时继续滴定的是HCO3-以酚酞为指示剂时,H++CO32-=

FECL3+3NAOH+H2O=FE(OH)3+3NACL+H2O再问：错了

楼上皆错!滴定游离的HCL,加入NAOH会不断使氢离子消耗,使铁离子的水解平衡不断向右移动,会使滴定的结果偏大.想要消除干扰,必须抑制铁离子的水解,铁离子水解出氢离子,故应加入呈酸性的物质在题目所给物

FeCl3有颜色,其它无色,这就把FeCl3选出来了把FeCl3分别加入到另三种中出现沉淀的是NAOH,生成氢氧化铁沉淀不变色的是NACL,不反应变色的是H2SO4,三价铁变成二价铁

1,碱式滴定管没润洗,会耗用更多NaOH.测出浓度会偏高.2,测出偏高,会耗用更多HCl3,气泡会占体积,滴定后气泡消失.气泡占的体积会被标准溶液所替代.造成结果偏高.4,测出偏高.看到的比实际要多5

滴定强酸无影响,纯碱和酸反应最后又放出CO2,滴定弱酸时,NaOH能完全反应,但纯碱不一定能完全反应,造成误差.

酸滴碱,终点酸过量,溶液弱酸性,所以要选择变色范围在3.1-4.4的甲基橙碱滴酸,终点碱过量,溶液弱碱性,所以要选择变色范围在8.2-10的酚酞

甲基橙是酸性条件下的指示剂,所以是NaHSO4

HAC是弱酸HCL是强酸强酸强碱盐不会水解弱酸强碱盐（这里是NaAC）会水解AC-+H2O=HAC+OH-

可以用NaOH直接滴定的我们条件:Ka·C>10^(-8)而草酸的Ka1=5.9*10^-2Ka2=6.45*10^-5显然草酸只要浓度不太小就能被滴定

B.滴定管接近活塞处没有标示刻度,无法准确读数.C.甲基橙的变色范围不是pH=7（大概是8或9,具体数据麻烦你自己查查）,它变色时溶液还显碱性,未完全中和滴定.D.滴定时先发生HCl和NaOH的中和反

已知三元弱酸的三级电离常数：Ka1=1×10^-3；Ka2=1×10^-5;Ka3=1×10^-6.如将它配成溶液后,用标准NaOH溶液滴定时应有—3—个ph跃迁,宜选用—Bromocressolpu

NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO2之后,因有一部分NaOH变成了NaHCO3,浓度已经变小.用原来的NaOH标准溶液测定,会导致测定结果偏高!

1、未用标准溶液润洗滴定管,滴出的滴定液浓度会比标定值低,滴定液用量会略大一些,所以结果偏高；2、锥形瓶用待测溶液润洗,锥形瓶里的待测液实际体积比加入的量略多,滴定液用量会略大一些,结果偏高.

强碱少量的话不就可以了?你著急什麽呀比如我酸性溶液,只滴两三滴NaOH,难道会突变碱性么?所以用pH来除杂一定要慢慢滴加然後随时随地测量pH

在两支试管中分别加入2~3毫升CuCl2溶液和,FeCl3溶液（溶液的颜色为__蓝绿色和棕黄色__色）,然后分别在上述两支试管中滴入1毫升左右的NaOH溶液.可观察到有CuCl2溶液的试管中出现__蓝

反应生成Fe(OH)3红褐色沉淀和NaCl.FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

应该看是什么指示剂,具体参见百里酚蓝(麝香草酚蓝)1.2.8黄0.1g指示剂溶于100mL20％乙醇中甲基橙3.4.4橙黄1g·L-1水溶液溴酚蓝3.4.6蓝0.1g指示剂溶于100mL20％乙醇中刚