用PH=4和PH=11的氢氧化钠

Ksp一般变大再问：那是不是说生成沉淀的时的最小pH变大再答：是的

设pH=3的H2SO4溶液xL、pH=10的NaOH溶液yL混合，pH=3的H2SO4溶液，c（H+）=1×10-3mol/L，pH=10的NaOH溶液，根据Kw=c（OH-）×c（H+），c（OH-

数量级差两个单位级即可忽略,如10-2再减去10-4可以认为是10-2,还有,混合溶液体积是2V

1.PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠混合,显什么性质.答：醋酸是弱酸,ph=3,那么实际的氢离子会很多,大于十的负三次方,那么两个溶液反应后溶液显酸性2.物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠混合显什么

你计算ph时用的事浓度,液体的体积为原来的2倍,所以要除以二.再问：不明白，请再讲一下再答：计算PH时，使用的是H离子的浓度。就是氢离子数与体积的比值，因为你是等体积混合，体积即为2。为了方便理解，你

PH=11溶液碱性比PH=9溶液碱性强.

第一份溶液显酸性,第二份溶液显碱性.原因：（设溶液都是一升）第一份溶液：醋酸是弱酸,在水溶液中部分电离,当PH=3时,溶液中氢离子浓度是1*10^(-3),所以水中加入的醋酸将远远大于1*10^(-3

1、题PH=1则[H+]=0.1(mol/L)混合后[H+]=0.1/2=0.05(mol/L)PH=4则[H+]=1*10^-4(mol/L)混合后[H+]=（1*10^-4）/2=5*10^-5(

前提是25℃吧...pH=2的H2SO4——>C(H+)==10^-2mol/LpH=10的NAOH——>C(H+)==10^-10mol/L——>C(OH-)==10^-4mol/L混合后呈酸性,C

PH=12.7

1：6.ph4:ph10

因为醋酸是弱酸,遇水先电离成CH3COO-和H+然后醋酸根又水解出水中的氢离子.所以说PH=2其实还有着水解出来的氢离子.水中的氢离子浓度是大于10的-2次方的而NaOH是强碱,不涉及到水解的问题.氢

PH=5等价于C(H+)=10-511则说明C(OH-)=10-3两者相减,氢氧根过量,再用+LG(C(H+))计算

ph=2的溶液中c(H+)=0.01mol/Lph=4的溶液中c(H+)=0.0001mol/L等体积混合后,c(H+)=(0.01+0.0001)/2=5.05*10^-3pH=-lg(5.05*1

解;PH=4的盐酸中C(H+)=10^-4mol/L,PH=10的NaOH中C(H+)=10^-10mol/L则C(OH-)=10^-4mol/L当体积比为1：1时,酸碱正好完全中和,PH=7当体积比

如果是ph=2.0和ph=4的两种强酸溶液等体积混合后,根据0.3规则PH=2.0+0.3=2.3

通常称为标准液,现在你买仪器一般厂家都会标配两包粉末状的东东,一包上面标有6.86PH；而另一包标有4.01PH,（也有的配三包,是9.18的）,这需要你把它稀释,如果你在家的话可以用你喝的纯净水来稀

pH=4的HCl的H+浓度=10^(-4)mol/LpH=11的NaOH的OH-浓度=10^(-3)mol/L反应后溶液的pH=7,说明中性,即H+的量=OH-的量所以10^(-4)*V(HCl)=1

PH=8的溶液的POH=6所以OH-浓度为10-6mol/L（这个楼主知道是怎么得来的吧）PH=11的溶液POH=3所以OH-浓度为10-3mol/L那么同体积混合后,OH-离子浓度就变成[（10-6

方程两边同乘以10000,得：10＝（100V碱-V酸）/（V酸+V碱）两边同乘以V酸+V碱得：10V酸+10V碱＝100V碱-V酸.转移合并同类项得：11V酸＝90V碱.所以混合体积比：V酸/V碱＝