硫的化合物在生产

铜液中的铜以两种形式存在,Cu(NH3)2Ac和Cu(NH3)3Ac,总铜是以上两种的总量

（1）钾是活泼金属，能和水反应生成氢氧化钾和氢气，氢氧化钾再和氯化铝溶液反应生成氢氧化铝，从而无法得到单质铝，故答案为：钾先和水反应生成氢氧化钾，氢氧化钾再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝；（

铝和硫的化合物,你问硅的化合价,有点意思啊......1.硫化绿Al2S32.硅四价

1:Na2CO3+CaCO3+2SiO2=Na2SiO4+CaSiO4+2CO2;Na2CO3+CaO+2SiO2=Na2SiO4+CaSiO4+CO22:Na2SiO3+CO2=Na2CO3+SiO

2NaCl=电解＝2Na+Cl2(气体)再问：谢咯

（1）该原电池中，镁作负极，正极上双氧水得电子生成氢氧根离子，电极反应式为2H2O2+2e-=2OH-；电解硫酸铜溶液时，阴极上氢离子放电促进水电离，所以水的电离平衡向右移动；消耗24mgMg转移电子

（1）在火法炼铜：Cu2S+O2 高温 . 2Cu+SO2和湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu中铜元素的化合价降低，Cu2S、CuSO4都为氧化剂，被还原，发生

（1）根据元素周期表提供的信息可知，碳的原子序数=核内质子数=6，所以碳元素的核内质子数为6；故答案为：6；（2）A、景泰蓝不是有机高分子材料，故错误；B、塑料属于合成有机高分子材料，故正确；C、真丝

（1）根据题意得CH4（g）+32O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H1=-607.3KJ/mol①，CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ/mol②，根据盖斯定律，①+②

（1）在氯化镁中加入氨水和碳酸氢铵后，生成碱式碳酸镁，根据质量守恒可知溶液中存在氯化铵，可用于氮肥，故答案为：NH4Cl；做氮肥（或其他合理答案）；（2）氨水呈碱性，氯化镁溶液中加入氨水生成氢氧化镁沉

（1）Al4C3与盐酸反应的化学方程式：Al4C3+12HCl═4AlCl3+3CH4↑，n（Al4C3）=14.4g144g/mol=0.1mol，由方程式可知生成0.3molCH4，则V（CH4）

（1）设产生标准状况下氮气xL，则2NaN3 撞击 .  2Na+3N2↑130g      &nb

（1）令混合物中铜与氧化铜的物质的量分别为xmol、ymol，由题意可得：（x+y）mol×64g/mol：ymol×16g/mol=5：1，解得x：y=1：4，故答案为：1：4；（2）合金中Al的物

（1）在冰箱中放入活性炭可除去冰箱中的异味，这是利用了活性炭的吸附性；（2）工业炼铁过程中用一氧化碳还原氧化铁生成了铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO 高温 .

（1）①分离可溶物和不溶物用过滤，除去固体上的少量可溶性杂质用洗涤，故答案为：过滤；洗涤；②在空气中煅烧FeCO3，FeCO3与氧气反应生成三氧化二铁和二氧化碳，故答案为：4FeCO3+O2 

解题思路：化学式解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php

（1）四氧化三铁中铁元素既有+2价又有+3价，+2价的能被硝酸氧化为+3价，即3Fe3O4+28HNO3（稀）﹦9Fe（NO3）3+14H2O+NO↑，故答案为：3Fe3O4+28HNO3（稀）﹦9F

（1）絮状物在空气之中能稳定存在说明为铁离子，因为亚铁离子在空气中不稳定，故铁的化合价为+3价，铁离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，故答案为：1s22s22p63s23p63d5

（1）①由图象可知，当盐酸浓度为1mol/L时，PbCl2的溶解度最小，则应选择1mol/L盐酸，故答案为：b；②PbCl2难溶于水，当盐酸的浓度小于1mol•L-1时，随着盐酸浓度的增大，PbCl2

（1）钢铁在空气中容易发生电化学腐蚀而生锈，发生吸氧腐蚀时正极氧气得到电子生成氢氧根离子，反应的离子方程式为：O2+4e+2H2O=4OH-，故答案为：O2+4e+2H2O=4OH-；（2）根据反应3