Km判断反应方向-搜答案-智慧作业帮

可以.判断方向可以用熵判据或者Gibbus自由能判据.而Gibbs自由能判据可以由熵焓关系来表示G变化=H变化-(TS)变化.所以也可以说焓变和熵变共同决定了反应方向.

Km值是酶的特征性常数之一,只与酶的结构、酶所催化的底物和反应环境如温度、PH、离子强度有关,与酶的浓度无关.米氏常数Km值等于酶促反应速度为最大速度一半时的底物浓度.Km值愈小,酶与底物的亲和力愈大

九阴真经开篇语中有一句叫“损有余而补不足”,就是说反应中,哪个物质量多,反应就使他变少,哪个物质量少,反应就使他变多,同样适用于压力和温度.

你这些数据都是298.15K的吧?要是的话,那些焓的数据是没有用的.(1)△rGm=2△fGm(H2O)+△fGm(SiF4)-4△fGm(HF)-△fGm(SiO2)=832.42>0所以正向不自发

对的

1、根据化学方程式中△H来判断,△H0吸热反应；2、根据图像来判断,如果升高温度,反应物的物质的量、物质的量浓度、混合气体中体积分数都减少,正反应为吸热反应,逆反应为放热反应.反之正反应是放热反应、逆

没有焓判据!三个判据是熵判据,亥姆霍兹自由能判据,吉布斯自由能判据.反应是正方向还是向逆方向进行,就是化学方程式的从左至右还是从右至左

如果已知反应方程,那么氧化剂的氧化性肯定大于氧化产物的氧化性,还原剂也一样若就光给你几个化学式判断反应方向,需要通过你已知反应的经验来判断,这需要积累和记忆

所有的反应都可以计算反应的吉布斯函数G~G（变化）=H（变化）-T*S(变化)G>0逆向1正向

QpKc）,平衡向逆反应方向移动

自由能△G=△H-△S×T,△H为焓变,△S为熵变.当自由能小于0,反应能够自发；自由能大于0,反应不能自发.可以看出,焓减、熵增有利于反应自发.以下为具体介绍1、判断反应是否自发进行最基本的判据是势

用吉布斯自由能判断反应方向要求反应不处于平衡态.反应方程式确定,那么△rGm°就唯一确定,但△rGm不确定.△rGm>0,平衡右移；△rGm

可逆反应速率图像可以很快判断反应方向V逆〈V正反应正向V逆〉V正反应逆向

判断化学反应进行的方向体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约,要全面分析问题.1、焓、焓变、焓判据:焓（H）是与内能有关的物理量,在一定条件下,某一化学反应是吸热反应,还是放热反应,由生成物与反应物

根据焓变（H)和熵(S)变即自由能的值共同判断△G=△H-T△S：1、△H0,△G0,△S0,反应不能自发3、△H>0,△S>0或△H

勒夏特列原理,化学平衡是动态平衡,如果改变影响平衡的一个因素,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,以抗衡该改变；简单点说就是化学反应总是向着可以使系统“平均”的方向进行.

这个应该是这样：我有点忘了,不知道是不是：H2O(l)=H2O(g)这个反应,在温度0;也就是逆反应自发,气态水会液化；在温度>100°；那个△G再问：请问这里如果不是向真空膨胀而是在大气压下的相变也

平衡常数大于0,则正向进行,小于0,则逆向进行（正向就是指左边的反应速度大于右边的反应）.如果只有反应物（左边的）,就正向进行,如果只有生成物（右边的）,则逆向进行

可以啊不一定是化学反应,也可以是物理过程,比如说水往低处流,这就是物理过程而不是化学反应,如果从碰撞的角度来说,化学反应也是一种物理过程,只不过是通过碰撞改变了原子间的相互作用关系而已,但是具体判据不

所谓熵,指的是反映的无规程度,也就是说,反应后增加是对的.焓,是指反映的热力学常数,焓减少说明反映后的生成物比反映前的热能低.小苏打和醋酸反映,放热,德尔塔H大于0,要吸取外界热量,说明反映后产物的能