NH4+与 S2-水解方程式写多少个

1.首先要判断该盐是否能水解、只有有弱跟的才能水解.2.可以水解为Na2co3,NaHco3,NH4cl,CH3cooNa,(NH4)2so43.CO32-+H2O====(要用可逆号的啊）HCO3-

CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH(酸的条件下)CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(碱的条件下)在酸性条件下是可逆反应碱性条件下不可逆,因为生成了C

NH4++HCO3-==（可逆）NH3+H2O+CO2由于生成的NH3极易溶于水,因此生成的NH3最终并没有排出去,而是溶解在了水里,并使溶液显碱性,而生成的另一产物CO2则又易被碱性溶液所吸收,因此

当然不行了,只有阳离子啊.只有当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时,弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解,

如果是初中的话写NH4OH没关系,要是高中了的话要写NH3·H2O,因为NH4OH是不存在的

不是,氨气溶于水,一水合氨的电离方程式.铵离子水解方程式：NH4++H2O→←NH3·H2O+H+都是可逆符号.

双水解是剧烈反应,生成氨气.再问：好速度是否双水解皆生成的弱酸弱碱都分解为气体？？

(C6H12O6)n=nC6H12O6多糖水解成为二塘,进而成为单糖条件?写硫酸好了

Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3+和NH4+是不能发生反应的水解都显酸性Al3++3AlO2-+6H

他们都是可溶性盐（NH4)2CO3===2NH4++CO32-NH4HCO3====NH4++HCO3-弱酸弱碱发生水解（NH4)2CO3水解(NH4)2CO3+2H2O=2NH3·H2O+H2CO3

A和B显然不是水解反应式嘛.水解是指弱酸根从水中的到一个氢,生成它的共轭碱,只有C是这种情况(从水中得到一个氢).

你这个是氯化铵的水解的离子方程式氯化铵水解的反应方程式是NH4Cl+H2O=NH3H2O+HClNH3H2O=NH3↑+H2O再问：谢谢你，让我解开了谜团。当初就是不明白为什么氯化铵“水解”有两种写法

每个反应都有一个反应平衡常数这个常数越大,反应进行的越彻底“水解相互促进反应”是阳离子和阴离子两个水解反应合成起来的“相互促进反应”的平衡常数=两个水解反应平衡常数的乘积Al3+的水解平衡常数比NH4

电离：(NH4)2SO4=2NH4++SO42-NH4++H2O=NH3.H2O+H+离子的多少：NH4+>SO42->NH3.H2O>H+>OH-

不是不双水解,只是程度小而已.可以这么理碳酸氢铵双水解产生的NH3极易溶于水,形成碱性溶液,而HCO3-水解产生的CO2气体又易溶于碱性溶液,NH3和CO2都没有脱离反应的体系,因而碳酸氢铵水解受阻,

（NH4）2SO4+2H2O=(可逆)2NH3.H2O+H2SO4若加热直接生成氨气

3AlO2-+Fe3++6H2O====3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓3AlO2-+NH4++2H2O====Al(OH)3↓+NH3·H2O双水解其实很好配平的用电荷守恒如果还有疑问百度HI找

一般是现写出两种离子水解方程式,使生成的氢离子和氢氧根的物质的量等,然后叠加Al3＋＋3ClO－＋3H2O＝Al(OH)3＋3HClO

关键是……你“彻底”的定义是什么?所有反应到(delta)G=0时,都是不能完全的啦……反应程度有多大,取决于平衡常数而已.S2-的水解很厉害（第一步S2-＋H2O=HS-+OH-）,Na2S的碱性和

2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO22Al3++3S2-+6H2O=Al(OH)3+3H2SAl3++3ClO-+3H2O=A