计算O2 4H 4e=2H2O的标准电极电位

H2O是提供O的SO32-氧化成SO42-需要O如果拆成两个半反应就是SO32-+H2O-2e——SO42-+2H+Cl2+2e——2Cl-加起来就是原来的反应

2mol铜~1lom铜绿；有(12.8/64)=0.2mol的铜,则生成0.1mol的铜绿,换算成质量就是22.2g

方程式你已经列出来了,从方程式中可以看出烃和CO2的化学计量数之比为1:n,即生成n摩尔CO2需要1mol烃,生成m摩尔CO2需要m/n摩尔烃…生成CO20.8mol,则烃为0.8/n不懂得可以问

你没有理解产物中2CaSO4·H2O这个特殊的写法,并不是2(CaSO4·H2O),而是(2CaSO4)·H2O,意思是2个CaSO4加起来才带1个结晶水.这种写法本身是有歧义的,一般不允许这么写,2

铜的物质的量n（Cu）=6.4g/（64g/mol）=0.1mol设参加反应和生成二氧化硫的物质的量分别为n1,n2Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O1.2.10.1mol.n1.n2n

C2HO+mO2=2CO2+3H2O1+2m=2*2+3m=3C2H6O+3O2=2CO2+3H2O9654x3.6gx=6.4g所以m=3

涉及这样的计算要找好比例关系2H2+O2=H2O4e-2mol4moln(H2)0.1mol列式解得n(H2)=0.05molV(H2)=0.05mol*22.4mol/L=1.12L(标况下）

pOH=(pKb-lgc)/2=(4.74-(-2))/2=3.37pH=14-3.37=10.63再问：pkb什么意思并且怎么算的再答：c(OH-)=cKb开根号,两边取负对数，即得p---负对数的

先找氧化剂和还原剂.氧化剂和还原剂都是NH4NO35个NH4NO3中有10个N原子,其中2个N化合价不变,反应前后都是NO3-的形式5个NH4+中的N被氧化为N2中0价的N（-3价到0价）,3个NO3

因为NaOH能与NaHCO3反应,NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O,只有在少量的NaOH下也就是过量CO2才能形成NaHCO3

不要.

不用,太少了再问：我已经算出了CaCl2的质量和HCl中水的质量用不用加生成水的质量？再答：不用，那个水太少，不用算

cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O

先根据化合价变化,分析出一个反应转移电子数.就可以计算了.SO2+2H2S=3S↓+2H2OSO2中S从+4变为0价,所以得4个电子,反应一次转移4个电子.（也可以分析H2S,S从-2变为0,2个S发

SO2+2NaOH+H2O==Na2SO3+2H2O实际上是SO2与H2O先生成亚硫酸亚硫酸在于NaOH发生酸碱中和生成Na2SO3+2H2O明白?SO2+2NaOH+H2O2==Na2SO4+2H2

没看定义吗当然是液态的如果反应温度很高水是气态的话,那么计算燃烧热时先用气态的算,然后加上水由液态到气态所需要的热量,得到的才是燃烧热好好去看看定义吧

查得标准摩尔生成自由能变,再求反应的标准自由能变；△rGmθ=（Σ△fGmθ）产物-（Σ△fGmθ）反应物△rGmθ=-RTlnKθ求出常温下的标准平衡常数后再计算873K时的K标即可：lnKθ1/K

你确定里面不含H2O2了?如果确实没残留,那么可以喝,不过里面不含矿物质,还不如喝地下水.如果你是在实验室里,千万不能喝,因为实验室规定,不能品尝及饮用任何实验室里的药品及试剂.

这条式子本身就是错误的,根据质能守恒,左右两边的原子个数应该相同,但这条式子左边没有C,右边有,这样就违反了守恒

这个是O2二负离子自身的电子转移.也就是说,O2二负离子中一半的O原子把自己的电子转移到另一半O原子中.本来都是-1价,转移后一半氧原子变成0价（氧气）,另一半变成-2价（OH-）,总共2molO2二