ph=9的na2co3由水电离的

两个溶液中氢离子浓度的话是一样大的,因为PH均为11.但是Na2CO3溶液中由水产生的氢离子的物质的量比NaOH溶液中的大,因为CO32-是弱酸根,在水中结合水电离的氢离子生成弱酸的酸式根（HCO3-

pH=9,c(H+)=10^-9M,c(OH-)=10^-14/10^-9=10^-5Mc(OH-)水=c(H+)=10^-9MM=mol/L

1❌10^-5再答：1❌10^-9再答：��-9

Na2CO3中没有OH-.所以此时OH-都是水电离出的.答案：常温下,10^-5mol/L

10的负10次方再问：过程再答：碳酸钠不能电离氢离子，所以溶液中的氢离子都是水电离的再问：盐是不是都不能电离出氢离子再答：除酸式盐再问：那PH等于5的氯化铵由水电离出的氢离子浓度是不是10的负⑤次方再

肯定是c1>c2可定性的理解:碳酸钠是盐,促进水的电离,氢氧化钠是碱,抑制水的电离.也可计算:碳酸钠中的氢氧根离子全部由水电离产生,为10^-3mol/L氢氧化钠溶液中的氢氧根离子大部分由碱电离产生,

都是1*10^5因为ph相同h+的浓度相同H+和OH-的积（水的离子积）只与温度有关=1*10^14

pH=9的CH3COONa溶液中存在两个方程式：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-H2O=H++OH-CH3COONa溶液中存在以下几种离子分子：Na+、CH3COO-、CH3COOH、H

0.01mol/L

不等.PH=11的氢氧化钠溶液由水电离的H+浓度为10的负11次方；碳酸钠溶液中则为10的负4次方；这种题型不需要每次都由酸碱电离方程,盐水解方程,综合水电离方程去算,只需要记住结论就可以直接给出答案

酸和碱抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，对于氢氧化钠而言，溶液中的氢离子是由水离出的，PH=9，则c（H+）=10-9mol/L，因为由水电离出的氢离子浓度等于氢氧根的浓度等于10-9mol/L；

Naoh为10的负十一次方,Na2co3为10的负三次方

前者抑制水的电离,后者促进水的电离再问：由水电离的c(H+)和c(OH-)各为多少再答：前者中的氢离子为十的负十一次幂，后者中氢离子为十的负三次幂。前者中氢离子均来源于水的电离，后者先利用PH求出溶液

Na2CO3大因为此溶液显碱性是因为水电离出的氢氧根而NaOH水电离出的氢氧根等于氢离子浓度

pH=12,说明氢氧根例子浓度为：1*10^-2mol/L氢离子浓度为：1*10^-12mol/L该溶液是盐溶液,氢离子和氢氧根离子都是水电离的,所以水电离出的氢离子浓度应该也是1*10^-12mol

不相等.前者是后者的10^8倍再问：有么有具体过程谢谢再答：理解下就可以。FeCl3,Na2CO3都是盐，那溶液中H+,OH-哪里来的呢？都是来自水。ph值为3的Fecl3C(H+)=10^-3mol

前者抑制水的电离,后者促进水的的电离.虽然两者的pH值一样.但Ba（OH）2溶液的OH-是由自己电离出来的,Na2CO3溶液的OH-是由水电离出来的.水电离出的H+与OH-是一样多的,Na2CO3溶液

ph=6的盐酸由水电离出的氢离子浓度是10-14/10-6=10-8mol/Lph=8的Na2CO3溶液中由水电离出来的氢离子浓度是10-8mol/L.因为碳酸钠不会电离出氢离子所以氢离子全部是水电离

ph=6的盐酸对水的电离起抑制作用,所以哦,水电离出来的氢离子浓度为10的负8次方,ph=8的Na2CO3对水的电离起促进作用,所以,水电离出来的氢离子浓度为10的负6次方,比例为1比100

PH=12的Na2CO3溶液中,溶液中PH=12(H+)=1×10-12mol/L有c(H+)•c(OH-)=Kwc(OH-)=1×10-2mol/L由水电离出的c(H+)=c(OH-)=