0.1mol/L的NA2CO3溶液中,PH=12,水电离出的OH-是多少
0.1mol/L的NA2CO3溶液中,PH=12,水电离出的OH-是多少
0.1mol/L的NA2CO3溶液中,PH=12,水电离出的OH-是多少?PH=12,说明氢离子浓度为1*10-12 此
在 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中,pH=12,离子浓度从大到小的顺序是:水电离出的c(oh)= 写出电荷手
25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的(OH-)= mol/L.pH
有水电离出的c(OH-)=1*10^-12mol/L的溶液,PH=
PH=12的溶液中由水电离出的C(OH)可能是多少?
常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C(H+)是多少?C(oH-)?
25℃时某稀溶液中由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则该溶液的pH可能是( )
高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C(OH-)=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗?
在PH值为11的Ba(OH)2溶液中,溶质的物质的量浓度为?水电离出的C(OH)为多少mol/L
0.01mol/L盐酸溶液中.由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少?为什么?
计算0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH.计算其中由水电离出的c(OH-).Ka=1.76×10^-5.