还原糖测定滴定重点难判断-搜答案-智慧作业帮

1）吸收反应：2Cr2O7^2-+3C2H5OH+16H+=4Cr^3++3CH3COOH+11H2O1K2Cr2O7——3/2C2H5OH2）滴定反应：Cr2O7^2-+6Fe^2++14H+=2C

氧化还原滴定

解题思路：结合一定物质的量浓度溶液的配制及中和滴定的实验操作分析。解题过程：草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x的值，进行了如下实验：①称取Wg草酸晶体，配成100.

可用婓林试剂,生成砖红色沉淀

..我是刚刚高中毕业的学生.对于您提出的问题,在下只能作出以下判断...当您以1秒1滴的速度滴定时,(滴定过程中,锥形瓶是需要摇晃使得反应充分的,不知您是否有注意)当滴定恰好到达终点时,滴定管与锥形瓶

问题1：因为用氢氧化钠滴定,酚酞是在碱性范围(pH8.210.0)内变色,HAc与NaOH反应产物为弱酸强碱盐NaAc,化学计量点时pH≈8.7,滴定突跃在碱性范围内（如：0.1mol•L

测Co2+若使用紫脲酸胺作指示剂,终点颜色由黄到紫；若使用邻苯二酚紫指示,终点颜色由蓝到紫.再问：我们现在采用的是紫脲酸胺作指示剂，终点颜色是从红色到紫色，不是黄到紫色，原理是滴加EDTA到终点前1m

感觉快到的时候就慢一点啊,慢工出细活.后面衬一张白纸.

测定植物组织中总糖和还原糖时需要制作标准曲线,并根据标准曲线和测得的样品的分光光度进行相关的计算以得到植物体中的含糖量；而测定含糖量时必须以制作标准曲线时的样品为参照进行分光光度的测定,此过程中需调零

指示剂变色,反应完全.

答案D因为滴定的实质是酸碱中和完全滴定终点的时候是按照化学方程式计量数计算的恰好反应完而不是看PH=7HCl+NH3=NH4Cl滴定终点本身的溶质理论计算本身是1：1反应得到NH4Cl实验本应该得到N

1置换反应这个不用说了2复分解有沉淀,气体,水中的一个生成就可以3.离子方程有沉淀,气体,水中的一个生成就可以写离子方程把不参与反应的离子删掉注意氧化物不可拆为离子形式4氧化还原有电子转移也就是前后化

滴得太快了,最后要半滴半滴的做,用滴定管在烧瓶壁面轻靠后用水冲下去使之变色即可.

很简单,由元素的电势图来判断：根据元素的所有可能的化合价,找出或算出各化合价（氧化态）之间电极电势的变化；当然要注意酸性环境还是碱性环境.再结合氧化剂或还原剂的强弱（也有电极电势）来综合判断其生成物.

实验步骤：第二步：向1号试管注入其中的一种待测液2ml,向2号试管注入另一种待测液2ml第三步：分别向1、2号试管中各注入1ml斐林试剂（甲、乙两液等量混合均匀后再注入）第四步：将两支试管放入盛有50

深蓝是Cu离子的颜色,暗红是Cu2O的颜色.还原糖在加热条件下将Cu(OH)2还原成了CU2O

砖红色沉淀吧

因为还原糖中含有醛基醛基遇到新制的氢氧化铜再沸水中生成氧化亚铜和有机酸环境要在碱性的环境在发生中和反应更有利于反应的进行还有就是用氢氧化二氨合银生成有机铵盐氨气水还有银单质生成的氨气溶于水这个的条件是

加入指示剂,有颜色变化,或者本身的颜色前后变化,滴定就是根据反应前后的变化来判断是否滴定完成.

先纠正义一下,纤维素是多糖,不是二糖.还原糖都是单糖,但是单糖不都是还原糖,具有游离醛基或酮基,能把二价铜离子还原成一价的单糖被称为还原糖,常见的有葡萄糖、麦芽糖

滴定氯离子时的终点很难判断,因为当AgNO3将Cl-全部沉淀后,并不是立即和K2CrO4形成沉淀而准确指示终点,而是继续消耗一定量的AgNO3后,才能形成砖红色的Ag2CrO4沉淀,这多余消耗的AgN