作业帮钛元素2P3轨道
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/29 13:58:30
把2p2=p1+p3代入p1+p2+p3=0.75得3P2=0.75p2=0.25
60个电子轨道1S\2S\2P\3S\3P\4S\3d\4P\5S\4d\5P\6S\4f\5d\6p\7S\5f\6d\7p\8S其中S亚层1个轨道,P亚层3个轨道,d亚层是5个轨道,f亚层是7个轨
第一个集合x²+5x+6=0是两个元素第二个集合,是一个表达式的集合所以两个的元素是不会相同的
解题思路：从受力分析结合牛顿运动定律、运动学公式及平抛运动的规律去考虑。解题过程：附件
按照原子轨道的排列,1s22s22p63s23p64s13d5应该是24号元素,自然是Cr了.
核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则,所以剩下的三个电子在三个P轨道上是平行分布的,如果P轨道电子排布是一对成对电子占据一个轨道,另一个单电子占领另一个轨道的话,不符合能量最低原理.
失去三个电子,d层轨道电子半满为5个,原来即为8个,排列能级得出第一次出现d层是在36号以前,但是36号之前就两个有d亚层,若是4d亚层则为氪,不可能.所以按能级排列为3d层则能级排布得出：1s2s2
3再问：为什么啊再答：只有最后一个4p有单电子且刚好三个成单
氢元素只有一个S轨道,并且只有一个自旋方向如果你还在中学的话,那么不需要考虑自旋的问题,氦元素也是只有一个S轨道
1进栈,2进栈,3进栈,出栈,接着自然是2出栈,（也可能是4入栈出栈）,不能选B,只能选A
新东方四级词汇词根+联想乱序mp3http://ishare.iask.sina.com.cn/search.php?key=%D0%C2%B6%AB%B7%BD%CB%C4%BC%B6%B4%CA%
1s22s22p4
是指【Ar】外的轨道比如.Fe的电子排布式是【Ar】3d64s2,那么它的价电子式就是3d64s2再问：原子的价电子排布式是不是和外围电子排布式相同呢？再答：是的外围电子排布式就是价电子排布式。请采纳
价电子是外[Ar]的轨道,比如说Fe是[Ar]3d64s2其中3d是第三层的电子,是次外层,不是最外层,有的时候次外层电子也可以参加反应.
大概这个时候问这个的都是没有学过,不要求掌握的```每个电子层都可以分成数个电子亚层,就是spdgf...1s是第一个电子层的s亚层,字母左边的大数字代表所属电子层,右边代表拥有的电子数.
这是量子力学计算出来的.像半充满或全充满状态能量比较低,其实也是量子力学计算后总结出来的,只可以用来解释一部分现象,但不能解释全部现象.说白了,这些规律都是事后总结出来的,有事后诸葛亮的意味,用它来预
对于基态原子必须遵循洪特规则按照2S,2P的顺序排列进入轨道.而且电子轨道排布要尽可能做到能量最低.如果按照你的排布,原来在2S里的另一个电子到了2P轨道,这两条规则就都不遵守了,肯定错了.你是不是想
解题思路：研究运动学问题要先规定正方向，明确各个物理量的正负，合理选择公式解题过程：
1.Cu2.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s13.ds区4.IB思路:角量子数为2,有d轨道,且在Kr前,能够形成d轨道的成单电子,说明d亚层是其价电子层,所以是第四