作业帮镁在空气中燃烧转移的电子数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/08 17:55:47
2Na(每个钠失去一个电子）+O2（整体得两个电子）==Na2O2
0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数目为0.02NA对的1mol镁从游离态变成化合态转移电子数目为2NA100ml1mol/l的na2co3溶液中含有的离子总数为0.3
钠露置于空气中,最终全部变成白色粉末,在这过程中,钠被氧化生成氧化钠,Na2O6.9g钠的物质的量=6.9/23=0.3mol,Na-e-------->Na+所以在这过程中,转移的电子的物质的量=0
2Fe+3Cl2====2FeCl32mol3mol0.1mol0.1molCl2不足,以Cl2计0.1molCl2转移0.2MOL电子
2Fe+3Cl2=2FeCl3可知FFe:Cl2=1:1.5现在Cl2只有1mol,因此是Fe过量,按照Cl2的量来计算.1molCl2转移2mol电子,所以转移的电子个数为2NA
0.3NA再答：2Fe＋3Cl2＝2FeCl3再问：错啦再答：Fe过量！！再答：对不起再答：2/3mol再问：怎么算的再答：我想一下再答： 再问：不用啦，是0.2mol
要配平,你不能前面两个O后面只一个吧?为了O的平衡,在MgO后面加个二.但Mg又不平了.就要在Mg前面加二,这样就平了.什么都好了,你马上会学质量守衡定律,你自然知道了.
转移的电子数是简练问法,通常指按方程式系数转移的电子的物质的量而转移的电子总数指总数量,是个数,为多少NA1NA=6.02*1023我今年刚参加完高考再问：请问你是哪个省市的再答：山东
你要先把方程式配平好,是3NO2+H2O=2HNO3+NO,其中3个NO2有两个升高一价,还有一个降低2价,这样升高的和降低的就平衡了.转移的电子数是指升高或者降低的数量,在这道题中,3molNO2升
硫0价→（二氧化硫）硫+4价氧0价→（二氧化硫）氧-2价硫+氧气=二氧化硫丨__________丨4e-
0.2mol
铁在氯气中燃烧,只生成氯化铁,即便铁过量,也不会有二价铁.所以转移电子数只有0.2NA,即按氯气算,因为铁是过量的.希望对你有所帮助!再问：为何铁过量，不都是0.1mol?再答：0.1mol氯气可以得
mol是个单位,说几个的应该是指一个分子发生氧化还原反应转移的电子数,一般是看化合价是改变数,增加或者减少,在配平后看系数,再确定转移的电子数目.说转移的数目是个数就都是个数,说mol的话就都是按mo
其实只要是钠全部反应直接可以用Na-----Na+0+1转移电子数是1en=m/M=23/23=1mol所以23克钠在氧气中完全燃烧转移的电子数为na再问：����Ҫ��ƽ��ת��4e��再问：ŶŶ
2Mg+O2=点燃=2MgO镁+氧气=点燃=氧化镁
1.等体积的CO和CH4----即等物质的量的CO和CH4.----假定各1mol2.分析价态变化----CO反应后生成CO2,碳的价态由+2升高到+4价,化合价升高2个数值.----1molCO失2
主要反应:2Mg+O2=点燃=2MgO次要反应3Mg+N2=点燃=Mg3N22Mg+CO2=点燃=2MgO+C再问：没有电子转移方向和数目噢再答：这个、、、好久没碰这个了，生疏了，都不知道对不对。还有
对,不管产物是氧化镁不是氮化镁,镁都是＋2价,所以0.1摩尔镁反应后转移电子数为0.2NA.
S+O2=点燃=SO2S由0价变为+4价每反应1molS,则转移4mol电子,转移的电子数为4mol*N（A）=4×6.02×10^23所以这个选项是错误的
这样算,完全燃烧生成四氧化三铁,1摩尔有2摩尔3价Fe和1摩尔2价Fe,即3摩尔Fe,升高8价19*8/56