高中化学大题

1v=c/t=0.6-0.3/15=0.020.02mol/Lmin2图一可知,A的变化量为0.2mol/L,C的变化量为0.3mol/L,化学反应的速率之比等于化学方程式前的计量系数比,可写出该反应

答案是酚醛树脂.酚醛树脂是由苯酚和甲醛进行缩聚反应合成的.而聚乙二酸乙二酯虽然由乙二酸和乙二醇缩聚而成的,但是利用乙二醇可以通过二步氧化反应合成乙二酸,因此实际上只用乙二醇就可以合成聚乙二酸乙二酯.^

A：醇羟基不和NaOH反应B：图中有机物类似甲烷的结构,所以4个碳原子不可能共平面C：它的同分异构体（具有羟基的）CH3CH2CH2CH2OHCH3CH(OH)CH2CH3CH3CH(CH3)CH2O

不正确的选项是B书上有NACL的晶胞体心的的看做MgA是对的B是中间的截面加上两边各一个顶点构成的是正八面体C是对的提心的Mg相距最近是二分之根号二边长上中下面都有四个所以是十二个D用均摊法,希望能帮

应该选D,由于粉末状的碳酸钙与盐酸的接触面更大,所以反应速率更高,排除A和B；由于所用的盐酸的量与前面的一样多,所用消耗的碳酸钙的量与之前的相同,排除C.应该选择D选项.再问：答案是c再答：如果A和B

D原溶液中氢离子浓度为10^-5,硫酸根浓度为0.5*10^-5,稀释1000倍,由于水的电离氢离子浓度约为1*10^-7,而硫酸根变为0.5*10^-8,所以两者之比为1：20这样可以么?

弱电解质电离平衡中的电荷守恒的推导（以NaHCO3为例）n(Na+)+n(H+)=n(OH¯)+n(HCO3¯)+2n(CO32¯)或c(Na+)+c(H+)=c(OH&

再答：认真做的，望采纳

怎么说呢,第二道题选C无误.不确定的话拿个盐酸试试.第一道题说起来要么是很拔高的一道题,要么就是题出的不够严谨.（总之选A好了）如果是后者,第一步电离应该写的是等号,而不是题里的可逆号.如果是前者,可

1.有机物的定义,回去看书5.HCl反应产物,但是他易溶于水,同时不是有机物,一氯甲烷是气体,所以ABC错7.空气中氧气约为体积分数20%,10体积,刚好1:2甲烷：氧气,高于这个比例则不会爆炸

(2011•四川宜宾高中高三一诊)三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用.NF3是一种三角锥型分子,键角102°,沸点－1

再答：4种再问：再答：根据金属活动顺序表，锌排在钙的后面，所以不能发生置换反应再问：zn为什么不能和cucl2反应再问：zno再答：首先氧化锌不溶于氯化铜中。其次氧化锌中锌已是最高正二价，不能被二价铜

初三和高一的课本在目录上的标题是基本一样的,只不过高中的化学讲的更深了,比如初中的浓度讲的是质量百分比浓度,而高中的是摩尔浓度（就是按分子个数记的,单位是mol/L）.但是如果没学好初中的化学,高中肯

14.CuSO4=Cu2++SO42-Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-H2SO4=2H++SO42-设CuSO4的物质的量为a,Fe2（SO4)3为b,H2SO4为c则由硫酸根离子的物质的

含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2混合加热,产生NA个Cl2错误HCl变稀不反应了.O2和O3组成的4.8g混合气体中含有0.3NA的O原子正确O2和O3都是O组成也就是4.8克O原子,0.3摩尔

A：要先加盐酸,以防止溶液中可能含有的银离子对判断有影响B：正确C：除了双键以外,醛也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,还原性气体也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D：氯化氢会和亚硫酸钠溶液反应生成二氧化硫气体

纠错：B中的碳酸氢钠应为碳酸氢铵溶液中离子的判断两技巧：以有定无（溶液中如果有某种离子,则与该离子不能共存的必不能存在,如有碳酸根,则一定无银离子、钡离子、铝离子等）,前期引入（根据现象判断出有某种离

.酸性干燥剂用于干燥酸性,中性气体（如氯化氢,氟化氢,甲烷,氢气,氧气,氯气,氮气,二氧化碳,二氧化硫等等）：常见酸性干燥剂：浓硫酸,五氧化二磷,浓磷酸,硅胶（硅酸）注意：浓硫酸不能干燥还原性气体（即

（一）按重要的反应物分类的化学方程式（1）、氧气的性质：①单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：

主要根据元素周期表的分布由上到下还原性逐渐增强由左到右氧化性逐渐增强一般金属显还原性强非金属显氧化性但强弱不是根据得失电子数目决定而是得失电子的难易程度有个规律钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金还原性依次