s轨道比例越大,能量越低

空轨道是按从低到高排列的.当填充了电子后就不能这么看,要考虑屏蔽效应.离核近能量低对单电子的对的,当内层还有电子时,还有电子间的互斥力,4s总的能量较3d低,先排满4s.氦不是不能形成化合物,是基本,

氢原子是质子.是一个裸（摆渡）露的核.所以不存在P轨道.但后一句话是正确的.氟2S22P52S轨道上能量低于2P上

轨道越低,就需要更大的离心力保持自由高度,这就需要相对高轨道更大的速度.当然是就同一个卫星或同质量的卫星而言.再问：离心力？这个好像只是牛顿虚设的一个惯性力，可以体现吗？再答：这样更好理解，才引进离心

“离原子核越远,能量越大”用“能级交错”能解释.“远”只是旧概念,现代理论应是4s轨道的能量低,而不涉及“远与近”.关于失电子,要看吸收能量多少,而不是本身能量多少.

这个减速并不是指速度在变轨过程始终减小,而是指给予一个与运动方向相反的力,卫星的话可以向前喷火,从而在变轨前把速度降下来,这样提供的向心力（合外力沿径向分力,这里是万有引力）大于了所需的向心力（mv^

关键在电子云分布的方式.原子之间成键,是轨道的相互作用,而轨道的相互作用有两种方式：成键轨道和反键轨道.其中成键轨道能量低,很稳定；反键轨道能量高,不稳定.除了形成西格马键和派键之外,还有对应的西格马

单电子原子(H)中电子轨道的能级只由主量子数决定.所以,H原子里2s,2p简并,3s,3p,3d简并多电子原子中中电子轨道的能级由主量子数和角量子数共同决定.角量子数越小,能量越低,所以Cl的3s轨道

H为单电子原子,它的能量只与N（主量子数）有关系.[E=-13.6Z^2/N^2c此公式为氢原子和类氢离子的能量公式]Cl为多电子的,它的能量与N,l(角量子数)都有关系.能量关系为Ens

电势能大,由E=kQ1Q2/r2得

sp3杂化轨道是由一个s轨道和三个p轨道杂化而成,有1/4的s成份,3/4的p成份；sp2杂化轨道是由一个s轨道和两个p轨道杂化而成,有1/3的s成份,2/3的p成份；sp杂化轨道是由一个s轨道和一个

你可以理解为“同频共振”.红外线容易使受到照射的物体分子（原子）平均动能增加,这样的运动导致物体温度升高.射线频率太高,反而效果不如低一些的红外线.不是被反射掉就是容易穿透.

首先要知道不论哪层电子,它的分布都是遍及整个原子所在的空间（所以,“电子云”的称呼是相当形象的）,不同的只是具体分布的情况有差异.比如4s电子,尽管它最常出现的球壳比3d电子最常出现的球壳要大,但同时

d5,d10是半饱和,饱和状态,能量更低,所以优先形成这种结构,但是也有特例的,那就要记了~再问：4s2也是饱和的嘛。4s轨道比3d能量还低再答：电子填充轨道优先是每个轨道先填一个这个知道吧？和电子自

“A和B化合时,由于键能高,所以吸收的外界能量就高,“这句话不正确.A、B化合时,是将键能释放出来,而不是得到键能.相反,破坏化学键需要环境提供能量.键能越大者,生成时释放出的能量越多,成键后的能量越

键能：形成化学键时释放出的能量,放出能量越多,本身的能量就越低,也就越稳定.

理解反了,是能量低的轨道离核近能量低的电子受原子核引力的影响较大,所以出现在原子核附近的几率就比较高,而能量高的电子他除了用于克服原子核引力的作用外,还有一部分能量可以提供他往外跑,所以出现在外层轨道

一般发生杂化的s轨道和p轨道位于同一电子层,当然s轨道能量低,p轨道能量高,二者杂化形成的杂化轨道中,p轨道的成分越多,能量越高.即sp轨道,sp2轨道,sp3依次升高,而sp比原先的s能量高,p比s

这是一个难点哦,某种物质能量越低,就越稳定,同时它的键能越大就比如说,金刚石变成石墨是放热的,就是说石墨的能量比金刚石低,那么石墨比金刚石稳定,但石墨的键能比金刚石大

应该说物质的分子的键能,键能越大,说明分子内的原子结合更加牢固,不容易被拆开,要拆开需要更大的键能.任何从另一个角度说,该物质的分子化学性质不活泼,本身能量低,要使之发生化学反应,需要外界供其更大的能

半径越大,那么线速度就越大.就像一个时钟,秒针的最前端跑得最快,越往中心走就会越慢,但是,他们转一圈的时间是一样的.外圈的周长比内圈要长得多,所以是加速跑.