4s与3d的能量大小因为能级交错,所以3d的轨道能量大于4s.但不是离原子核越远,能量越大咯,而且失电子时也是先失4s层

4s与3d的能量大小因为能级交错,所以3d的轨道能量大于4s.但不是离原子核越远,能量越大咯,而且失电子时也是先失4s层 由于能级交错现象3d轨道能量大于4s,那么是不是4s比3d更靠近原子核呢,离子化时候先失去哪个轨道的电子? 氢原子的3d和4s能级的能量高低比较,是3d小于4s还是说氢原子没有3d、4s轨道,所以不存在能量高低? 进核外电子排布中3d轨道能量比4s能量高.所以八族元素的铁钴镍都先把4s排满.4d轨道又比5s能量高,但为什么钌铑都把5 H原子的3d与4s能级的能量高低是 怎样根据能级比较能量大小 比如 判断对错③3s的能量小于2p的能量④3p的能量小于4p的能量⑤3d 为什么铁失电子先失4S上的而不是3d上的?3d的能量不是更高,能量越低越稳定吗? 氢原子的3d和 4s能级的能量高低为什么是3d 小于4s,如果这一个电子跃迁,它应该是先跃迁到3d轨道上呢, “3d”与“4S”轨道的能量究竟谁高 化学必修三：3d轨道的能量不是高于4s轨道的莫,为什么3d在M层,4s在N层啊,请化学高手解惑, K原子的3s 3p 3d 4s轨道能量比较 氢原子中3s 3p 3d 4s轨道能量高低的情况为?