由于能级交错现象3d轨道能量大于4s,那么是不是4s比3d更靠近原子核呢,离子化时候先失去哪个轨道的电子?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:物理作业 时间:2024/10/05 21:30:41
由于能级交错现象3d轨道能量大于4s,那么是不是4s比3d更靠近原子核呢,离子化时候先失去哪个轨道的电子?
如果按照能量来看,应该是4s比3d更靠近原子核,但是“在长周期中正是由于d区元素新增电子排在(n-1)d轨道上,内层电子对外层电子屏蔽作用较大,削弱吸引力,使原子半径从左到有只是略有减少,甚至增大”—又是3d比4s更靠近原子核,
如果按照能量来看,应该是4s比3d更靠近原子核,但是“在长周期中正是由于d区元素新增电子排在(n-1)d轨道上,内层电子对外层电子屏蔽作用较大,削弱吸引力,使原子半径从左到有只是略有减少,甚至增大”—又是3d比4s更靠近原子核,
试图用屏蔽效应和钻穿效应解释一下
相比而言,4s的钻穿效应远远强于3d,但3d的屏蔽效应会随着d电子数量的增加而逐渐增强
因此,在一、二主族,d电子数量比较少,4s深入钻穿,产生了明显的能级交错现象.副族中伴随着d电子的逐渐增加,4s钻穿能力受到抑制.
综合后果就是原子半径的变化不明显
我们目前所接触到的理论都或多或少借鉴了一些经典的东西,导致了问题描述的不准确.用量子力学可能会得到比较好的结果
仅供借鉴
相比而言,4s的钻穿效应远远强于3d,但3d的屏蔽效应会随着d电子数量的增加而逐渐增强
因此,在一、二主族,d电子数量比较少,4s深入钻穿,产生了明显的能级交错现象.副族中伴随着d电子的逐渐增加,4s钻穿能力受到抑制.
综合后果就是原子半径的变化不明显
我们目前所接触到的理论都或多或少借鉴了一些经典的东西,导致了问题描述的不准确.用量子力学可能会得到比较好的结果
仅供借鉴
由于能级交错现象3d轨道能量大于4s,那么是不是4s比3d更靠近原子核呢,离子化时候先失去哪个轨道的电子?
4s与3d的能量大小因为能级交错,所以3d的轨道能量大于4s.但不是离原子核越远,能量越大咯,而且失电子时也是先失4s层
4S轨道,3d轨道上的电子先丢失哪个?4S?
氢原子的3d和 4s能级的能量高低为什么是3d 小于4s,如果这一个电子跃迁,它应该是先跃迁到3d轨道上呢,
为什么多电子原子中4s轨道的能量小于3d轨道?
氢原子3d和4s轨道哪个能量高?
3s,3d,4p轨道能级次序
为什么钾4s轨道比3d轨道能量低
Fe2+的价电子排布是3d6 3d轨道中为什么不能有个电子跃迁到4s 更稳定 能量也更低?
氢原子的3d和4s能级的能量高低比较,是3d小于4s还是说氢原子没有3d、4s轨道,所以不存在能量高低?
轨道能量4s在3d前'为什么写电子排布式时先写3d后写4s
进核外电子排布中3d轨道能量比4s能量高.所以八族元素的铁钴镍都先把4s排满.4d轨道又比5s能量高,但为什么钌铑都把5