“3d”与“4S”轨道的能量究竟谁高
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/18 16:16:10
“3d”与“4S”轨道的能量究竟谁高
“3d”与“4S”轨道的能量究竟谁高●山西董光华许多中学化学教科书在叙述核外电子排布遵循三规律之能量最低原理是这样的:原子核外的电子总是尽先占有能量最低的轨道,然后依次排到能量较高的轨道.并且列出轨道能级顺序:1S,2S,2P,3S,3P,4S,3d,4P,5S,4d,5P,6S,4F,5d,6P,7S(序列Ⅰ).又说核外电子轨道的能级从第三层起,就有能级交错现象,“3d”轨道的能量高于“4S”轨道的能量,电子是在排完“3P”而后排“4S”,再排“3d”.教材中又说:d区元素发生反应时不仅有最外层的S电子,而且可以有部分或全部次外层的d电子失去或偏移.疑问在这时便产生了.以Zn为例,依照排布规律序列Ⅰ,Zn的核外电子排布式是:1S2,2S2,2P6,3S2,3P6,4S2,3d10,既然“3d”电子的能量比“4S”高,Zn在电离时失去的应是3d电子.但事实恰恰相反,Zn及其它第四周期的d区元素在电离时,首先失去的是“4S”电子,而不是“3d”电子,按照序列Ⅰ是解释不了这个问题的.
“3d”与“4S”轨道的能量究竟谁高
氢原子3d和4s轨道哪个能量高?
有关轨道能量:氢原子的4s 轨道和3d 轨道能量较高的是哪一个,钾原子中4s 和3d 轨道能量较高的是什么,是哪一个,为
进核外电子排布中3d轨道能量比4s能量高.所以八族元素的铁钴镍都先把4s排满.4d轨道又比5s能量高,但为什么钌铑都把5
为什么多电子原子中4s轨道的能量小于3d轨道?
3d、4s哪个轨道能量高?在任何情况都成立吗?
Fe2+中 3d 和4s轨道哪个能量高
4s与3d的能量大小因为能级交错,所以3d的轨道能量大于4s.但不是离原子核越远,能量越大咯,而且失电子时也是先失4s层
K原子的3s 3p 3d 4s轨道能量比较
氢原子中3s 3p 3d 4s轨道能量高低的情况为?
3d 4s 那个能量高
判断题:1.3d轨道的能量高于4S轨道.2.4d轨道和5S轨道属于同一能级.3.H2O与HF之间可以形成氢健.