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为什么原子中离核越近的轨道能量越低

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/08 05:48:39
为什么原子中离核越近的轨道能量越低
理解反了,是能量低的轨道离核近
能量低的电子受原子核引力的影响较大,所以出现在原子核附近的几率就比较高,而能量高的电子他除了用于克服原子核引力的作用外,还有一部分能量可以提供他往外跑,所以出现在外层轨道的几率比较大
再问： 可是电子出现在离核近的地方时，受到的库伦力增大了，用于克服原子核引力 势必要变大，那么电子的动能也要相应的大才行啊，这不就矛盾了吗？。。。是不是还和电势能有关？能解释一下吗？拜托了
再答： 原子核对每个电子都有引力。 假设一个原子核外围没有电子，现在你在同一处给它倒十个电子。 能量大的电子就能克服引力到离核远的地方去。 能量小的电子就只能被吸引到离核近的地方。 你所说的离核近受到的库伦力增大的表现是电子轨道的排布是越来越稀疏的。 说的很通俗，能理解么？
为什么原子中离核越近的轨道能量越低 电子先占领能量较高的轨道,在占领能量较低的轨道,为什么这样才能使整个原子处于能量最低最稳定的状态 为什么原子的轨道离核越远,能量就越大? 原子失电子时,是先失最外层的轨道电子,还是先失外层能量较低轨道的电子? H原子3s和3p轨道具有相等的能量,Cl的3s轨道能量却比3p的能量低, 为什么氟原子的2p轨道和氢原子的1s轨道能量相近? 为什么多电子原子中4s轨道的能量小于3d轨道? 为什么原子的贯穿轨道与原子实极化会造成价电子轨道能量降低? 请解释在H原子中3s和3p轨道有相等的能量,而在Cl原子中3s轨道能量比相应的3p轨道能量低. 氦原子核外电子处于2s轨道和2p轨道的能量是不同的,为什么? 为什么低轨道能量低电子反而少?不是应该能级高的地方粒子少吗? 为什么说“原子之间在形成化学键时要放出能量,所以分子的能量通常比组成他的原子的能量之和要低”