在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/28 21:05:37
在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是( )
A. c(K+)+c(A-)=c(H+)+c(OH-)
B. c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)
C. 混合后溶液的体积≤20mL
D. 混合后溶液的体积≥20mL
A. c(K+)+c(A-)=c(H+)+c(OH-)
B. c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)
C. 混合后溶液的体积≤20mL
D. 混合后溶液的体积≥20mL
A.溶液中存在电荷守恒,则c(K+)+c(OH-)=c(H+)+c(A-),溶液中水的电离程度很小,盐是强电解质,完全电离,所以(K+)+c(A-)>c(H+)+c(OH-),故A错误;
B.溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒,则c(K+)+c(OH-)=c(H+)+c(A-),所以c(K+)=c(A-),故B错误;
C.如果酸是强酸,则酸碱溶液体积相等,则混合溶液体积为20mL,如果酸是弱酸,要使混合溶液呈中性,则酸应该稍微过量,且酸的浓度大于碱,所以混合后溶液体积<20mL,则混合后溶液体积≤20mL,故C正确;
D.根据C知,混合溶液体积≤20mL,故D错误;
故选C.
B.溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),溶液中存在电荷守恒,则c(K+)+c(OH-)=c(H+)+c(A-),所以c(K+)=c(A-),故B错误;
C.如果酸是强酸,则酸碱溶液体积相等,则混合溶液体积为20mL,如果酸是弱酸,要使混合溶液呈中性,则酸应该稍微过量,且酸的浓度大于碱,所以混合后溶液体积<20mL,则混合后溶液体积≤20mL,故C正确;
D.根据C知,混合溶液体积≤20mL,故D错误;
故选C.
在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应
在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应
在常温下10mL pH=10的KOH溶液中,加人pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反
在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入0.1mol L^-1的一元酸HA溶液至pH刚好等于7则对反应后溶液的叙述
在常温下10ml PH=10的氢氧化钠溶液加入PH=4的一元酸HA PH恰好为7(假设反应前后体积不变)
化学高二的中和问题10ML PH=10的KOH溶液中,加入PH=4的一元弱酸HA至PH=7.假设反应前后体积不变,则反应
常温下,10MLPH=12的氢氧化钠溶液中加入PH=2的氢化物至PH刚好等于7,所得溶液总体积大于等于20ML.
常温下,向25mlph=11的NaOH溶液中滴加ph=3的二元酸h2r溶液.混合液的ph刚好等于7,则反应前后离子浓度关
Naoh溶液加入HA溶液至pH值刚好等于7则反应后溶液的体积
在10mlpH=13NaOH溶液中加入PH=1的醋酸溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是( )
如何用公式,方程计算出:常温下,等体积的pH=3一元强酸和pH=11一元强碱反应后的溶液pH是7
在25度时,向10ml PH=10的NAOH溶液中加入PH=4的某一元酸HA的溶液,至PH恰好等于7