在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/28 19:54:27
在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是
A.c(A-)=c(K+)
B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)
C.V总≥20mL
D.V总≤20mL
答案是AD,D是为什么啊?弱酸中和强碱不是需要大于10ml的体积吗?
A.c(A-)=c(K+)
B.c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)
C.V总≥20mL
D.V总≤20mL
答案是AD,D是为什么啊?弱酸中和强碱不是需要大于10ml的体积吗?
A是强酸强碱的情况,D是强碱弱酸的情况,D的话,由于是弱酸,电离程度低,所以浓度很大才能满足题目条件,所以如果混合后体积为20ml则酸过量,为了中和,加入的酸应小于10ml,即总体积小于20ml.
再问: 需要浓度很大然后怎么样?
再答: 要达到中和,酸就不能用那么多,即体积不能太大(n=cV)。
再问: 一杯这样的弱酸溶液中只有水还有这种酸的酸根离子,水少了就浓度大,可以这样理解吗
再答: 可以,这样比较间接。
再问: 需要浓度很大然后怎么样?
再答: 要达到中和,酸就不能用那么多,即体积不能太大(n=cV)。
再问: 一杯这样的弱酸溶液中只有水还有这种酸的酸根离子,水少了就浓度大,可以这样理解吗
再答: 可以,这样比较间接。
在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应
在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应
在常温下10mL pH=10的KOH溶液中,加人pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反
在常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入0.1mol L^-1的一元酸HA溶液至pH刚好等于7则对反应后溶液的叙述
在常温下10ml PH=10的氢氧化钠溶液加入PH=4的一元酸HA PH恰好为7(假设反应前后体积不变)
化学高二的中和问题10ML PH=10的KOH溶液中,加入PH=4的一元弱酸HA至PH=7.假设反应前后体积不变,则反应
常温下,10MLPH=12的氢氧化钠溶液中加入PH=2的氢化物至PH刚好等于7,所得溶液总体积大于等于20ML.
常温下,向25mlph=11的NaOH溶液中滴加ph=3的二元酸h2r溶液.混合液的ph刚好等于7,则反应前后离子浓度关
Naoh溶液加入HA溶液至pH值刚好等于7则反应后溶液的体积
在10mlpH=13NaOH溶液中加入PH=1的醋酸溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是( )
如何用公式,方程计算出:常温下,等体积的pH=3一元强酸和pH=11一元强碱反应后的溶液pH是7
在25度时,向10ml PH=10的NAOH溶液中加入PH=4的某一元酸HA的溶液,至PH恰好等于7