下表是元素周期表中的一部分.
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/08 17:38:36
下表是元素周期表中的一部分.
根据A-J在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)化学性质最不活泼的元素是______,氧化性最强的单质是______,还原性最强的单质是______.
(2)最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是______,酸性最强的是______,呈两性的是______.
(3)A分别与E,F,G,H,I形成的化合物中,最稳定的是______.
(4)在B,C,D,G,I中,原子半径最大的是______.
(5)元素C与I形成的化合物的电子式是:______.
族 周 期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | A | |||||||
2 | E | F | H | J | ||||
3 | B | C | D | G | I |
(1)化学性质最不活泼的元素是______,氧化性最强的单质是______,还原性最强的单质是______.
(2)最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是______,酸性最强的是______,呈两性的是______.
(3)A分别与E,F,G,H,I形成的化合物中,最稳定的是______.
(4)在B,C,D,G,I中,原子半径最大的是______.
(5)元素C与I形成的化合物的电子式是:______.
由元素在周期表中的位置可知,A为H,B为Na,C为Mg,D为Al,E为C,F为N,G为S,H为F,I为Cl,J为Ne,
(1)上述元素中稀有气体Ne最外层电子为8,为稳定结构,化学性质最稳定;同周期自左而右金属性减弱、非金属性最强,而同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱,F的非金属性最强,故F2氧化性最强,Na的金属性越强,其单质还原性越强,故答案为:Ne;F2;Na;
(2)上述元素中,Na的金属性最强,则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强,F元素没有含氧酸,高氯酸的酸性增强,上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al(OH)3为两性,
故答案为:NaOH;HClO4;Al(OH)3;
(3)同周期自左而右非金属性最强,同主族自上而下非金属性减弱,非金属性越强,氢化物越稳定,C、N、S、F、Cl中F的非金属性最强,则HF最稳定,故答案为:HF;
(4)同周期随原子序数增大元素原子半径减小,故原子半径Na>Mg>Al>S>Cl,故答案为:Na;
(5)元素C与I形成的化合物为MgCl2,镁离子与氯离子构成,其电子式为:
,故答案为:
.
(1)上述元素中稀有气体Ne最外层电子为8,为稳定结构,化学性质最稳定;同周期自左而右金属性减弱、非金属性最强,而同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱,F的非金属性最强,故F2氧化性最强,Na的金属性越强,其单质还原性越强,故答案为:Ne;F2;Na;
(2)上述元素中,Na的金属性最强,则最高价氧化物的水化物NaOH的碱性最强,F元素没有含氧酸,高氯酸的酸性增强,上述元素中的最高价氧化物的水化物中只有Al(OH)3为两性,
故答案为:NaOH;HClO4;Al(OH)3;
(3)同周期自左而右非金属性最强,同主族自上而下非金属性减弱,非金属性越强,氢化物越稳定,C、N、S、F、Cl中F的非金属性最强,则HF最稳定,故答案为:HF;
(4)同周期随原子序数增大元素原子半径减小,故原子半径Na>Mg>Al>S>Cl,故答案为:Na;
(5)元素C与I形成的化合物为MgCl2,镁离子与氯离子构成,其电子式为:
![](http://img.wesiedu.com/upload/e/2e/e2e8dda13a2194c90c2ba81997925142.jpg)
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下表是元素周期表中的一部分.
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元素周期表是学习和研究化学的重要工具.下表是元素周期表中的一部分,请按表中信息填空:
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一,下表是元素周期表中的一部分,列出了十种元素在周期表中的位置.
化学题下表是元素周期表的一部分,针对表中的
下表是元素周期表中的一部分,回答下列有关问题:
下表是元素周期表的一部分:
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(2009•娄底)元素周期表是学习和研究化学的重要工具.下表是元素周期表中的一部分,请按表中信息填空:
下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白: