平衡正移,正反应反应物的百分含量一定下降么?

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/15 00:52:10

不一定的.
例如对于反应：N2O42NO2
继续向恒定容积的容器中充入N2O4,则显然平衡会朝着正方向移动.
但因为充入N2O4后,容器内压强变大,最终反应会朝着气体体积减小即逆反应方向偏移.所以N2O4的百分含量是变大的.
平衡移动与反应物的百分含量之间的关系并不是确定的.这是因为平衡移动指的是开始时的状况；而反应物的百分含量与方程式的系数有关.
再问：那等效平衡里，恒温恒压的容器，同等倍数的加入反应物，反应仍然正移。是不是此时正反应反应物的百分含量就和原平衡时保持一致了？还有，百分含量指的是什么呀？
再答：等效平衡里，恒温恒压的容器，同等倍数的加入反应物，反应仍然正移。此时正反应反应物的百分含量和原平衡时保持一致，这是对的。因为是恒压反应，只要成比例就行。百分含量可以是物质的量分数，也可以是质量分数，对于气体也可以是体积分数。因为它们之间都是可以换算的。
再问：那你说的这个方程式，如果放在恒温恒容得容器里，往里加入N2O4，平衡会正移，最后他的百分含量变大，可不可以看成一个等效平衡的建立过程？就是先把它看成恒温恒压的，此时的百分含量是不变的，然后再往里推活塞，相当于加压，然后它的百分含量由于逆移就增加了，这是产生的结果与平衡移动应该得到的结果相反，从结果上看相当于对原容器加压，与平衡移动并不矛盾，我的推理正确么？
再答： perfect
再问：可是我也可以直接就把它看成是加压的呀，很明显，一个恒容容器往里加入新的反应气体压强当然会增大，那样就想不通不建立等效平衡过程而得出结论了，是不是这个等效平衡的建立过程是必要的，不能省略呢？而且要是换成多种反应物成倍的加入反应物，恒温恒容得容器从结果上来看依然相当于是加压，对么？
再答：建立等效平衡是为了容易分析。不建立等效平衡会很难分析。换成多种反应物成倍的加入反应物，恒温恒容得容器从结果上来看依然相当于是加压，这是对的。

平衡正移,正反应反应物的百分含量一定下降么? 化学反应平衡向正反应方向移动,反应物的转化率一定增大,求反例.谢谢平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定减少吗? 对只有一种反应物的可逆反应,保持T、V不变,又加入一定量的反应物,平衡一定向正反应移动,反应物的转化率可能增大、可能减小 10.若改变影响化学平衡的一个条件,使平衡向正反应方向移动,一定能提高某种反应物的转化率. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动多么对某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,生成物百分含量一定增加增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动；怎么移啊? 为什么增加反应物浓度,平衡向正反应方向移动为什么增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动? 增大反应物A的浓度,使平衡向正反应方向移动,导致A的平衡转化率增大化学平衡向正反应方向移动,反应物浓度一定降低