C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 多么
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 多么
co2(g)+c(s)=可逆号=2co(g),平衡向正反应方向移动
C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)-Q加入水蒸气使容器内压强增大,平衡向逆反应方向移动是错的?
关于化学平衡转化率若反应物只有一种时,如:aA(g)b B(g)+cC(g),增加A的量,平衡向正反应方向移动,但该反应
达到化学平衡时,增大压强H2O(g)+CO(g)=CO2(g)+H2(g)平衡是否移动?向哪个方向移动?希望能详细解释下
对于可逆反应:C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g),下列说法是否正确.1.达到平衡时各反应物和生成物的浓度相等
能举例说明一下吗,C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g),H=131.3KJ当密度一定;压强一定为平衡状态吗
在一定条件下,可逆反应A(g)+B(g)––> C(g)达到平衡.若改变条件,使平衡向正反应方向移动
将等物质的量的CO和H2O(g)混合,在一定条件下发生反应:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),反应至4
可逆反应H2O(g) +C(s) CO(g)+H2(g) ,一定条件下达到平衡状态后,改变下列条件,能否引起平衡移动?
对于反应CO2(g)+H2(g)==可逆CO(g)+H2O(g);当在某温度下达到平衡时,测得容器中各物质的物质的量均为
在恒温恒容容器中,可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)一定达平衡状态的是!