co2(g)+c(s)=可逆号=2co(g),平衡向正反应方向移动
co2(g)+c(s)=可逆号=2co(g),平衡向正反应方向移动
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 多么
化学平衡的疑惑 可逆反应CO2(g)+C(s)→2CO(g)-Q达到平衡时 升高温度 正反应速率加快,逆反应速率____
A+B=C(可逆)增大A B浓度时 会使平衡向正反应方向移动 原因是正反应速率增大 逆反应速率不变还是正反应速率增大 逆
已建立的化学平衡的可逆反应A(g)+B(g)可逆号3C(g)改变条件,使化学平衡向正反应方向移动,有关叙述正确的是( )
达到化学平衡时,增大压强H2O(g)+CO(g)=CO2(g)+H2(g)平衡是否移动?向哪个方向移动?希望能详细解释下
c(s)+co2(g)==2co(g) △H>0 减少co的量为什么不能使正反应速率显著加快
C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)-Q加入水蒸气使容器内压强增大,平衡向逆反应方向移动是错的?
反应:2CO2(g)+S(g)↔SO2(g)+2CO(g) △H>0 达到平衡时,欲使正反应速率减小,CO2
在一定条件下,可逆反应A(g)+B(g)––> C(g)达到平衡.若改变条件,使平衡向正反应方向移动
急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时, (1)800K时,若起始时:c(CO)=2
关于化学反应平衡移动方程式如下:A(g)+B(g)=(可逆)C(g)+D(g),(恒温,恒容)投料1:2mol A,1m