电子转移数目KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 生成2mol Cl2转移多少mol电子?10/3mol还是

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/10/04 11:38:28

电子转移数目
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 生成2mol Cl2转移多少mol电子?10/3mol还是10mol?

这是一个归中反应,+5价的氯和-1价的氯变成0价的氯,
所以转移5个电子.所以,生成2molCl2转移10/3mol电子~
就酱~!明白了吗?
其实不少人刚学时,喜欢搞成氯酸钾的+5价变成KCl的-1价,HCl的-1价变成氯气的0价（一个化合价升高一个化合价降低）而导致错误~,譬如说我~【好意思炫耀啊你!】所以,那是不对的~!

电子转移数目KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 生成2mol Cl2转移多少mol电子?10/3mol还是 kClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O 中当转移的电子数目为0.5mol时,生成的cl2的质量为多少? KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O有0.5mol电子转移,则有几molCl2生成?多少个HCl被氧化?几根据反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O有0.5Mol电子转移则：MolCl2 生成,个HCl 被氧化 KClO3+HCl=KCl+Cl2+H2O产生0.1mol的氯气电子转移已知氧化还原反应：KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O,在反应中得到3molCL2转移的电子为：5mol. KCLO3+6HCL=3CL2+KCL+3H2O中的KCL是否有电子转移,如果有从KCLO3中转移,还是从HCL中转移而标出化学反应KClO3+6HCL=KCl+3Cl2+3H2O中电子转移的方向和数目>. KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中转移电子为何为5e- KCLO3+6HCL===KCL+3CL2+3H2O反应中的电子转移数目X是?就是KCLO3和6HCL中的.氧化剂是,还 3CL2+6KOH=KCLO3+5KCL+3H2O 中每消耗3molCL2,转移电子数为5mol,为什么? 在反应3Cl2+6koh==5kcl+kclo3+3h2o中,有0.5mol电子转移,参加反应的还原剂的物质的量为