焓变的计算的问题比如.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=245Kj/mol如果改成这样子 2 H2(g

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/05 23:32:33

焓变的计算的问题
比如.
H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=245Kj/mol
如果改成这样子
2 H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=490Kj/mol
为什么随着化学式的变化,焓变也要变化?
那焓变表示的是什么意思?
我主要是不懂,同一个化学反应,焓变数值会不同,大家单位都是Kj/mol,可数值却不同.这里单位的mol指什么物质的物质的量.

首先要明确这里指的1mol是1mol方程式（理解精神,用词可能不当）
所以1mol方程式放出一定的热量,那么2mol方程式就会放出该值两倍的热量
理解到这一点就没有问题了
焓变只表示某一确定的方程式（确定的物质的量的反应物）热量的变化

焓变的计算的问题比如.H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) △H=245Kj/mol如果改成这样子 2 H2(g 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kj/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=- 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kj/mol 2h2（g）+O2(g)=2H2O(g) H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H=+242KJ/mol , 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) H2(g)+1//2O2(g)=H2O(l),焓值ΔH=-285.8KJ/mol是对1mol的H2说的吗? 热化学方程式的计算已知2H2(g）+O2(g)==2H2O(l)△H=-484KJ/mol,2H2(g)+O2(g)== H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) 焓变= -282.8KJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) 2H2（g）+O2（g）=2H2O (l) H=-571.6kj/mol 焓变计算H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l) △H(298k)=-285.8kJ·mol^-1中g、l、k代表什么 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484KJ/mol △H怎么计算 1mol水蒸气转化为液态水放出45KJ,则H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)△H= kj/mol.氢气的燃烧热