某二元酸的电离方程式是 H2B=H+ + HB- HB-可逆号H+ + B2-
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/02 18:49:24
某二元酸的电离方程式是 H2B=H+ + HB- HB-可逆号H+ + B2-
为什么HB-不水解
为什么HB-不水解
楼上2个全是错的!弱酸要电离,只是程度小.这里HB-只电离不水解,不涉及忽略的问题.
注意看第一个方程式的电离,用的是等号,说明H2B第一步电离完全;第二步电离用的可逆符号,说明酸式根是弱根,才部分电离.故B2- 才水解(HB-弱离子,B2-水解得到HB-和OH-),HB-不水解(H2B第一步电离完全是强酸,假设HB-水解,得到的是H2B,它又完全电离为H+ 、HB-,实际HB-就没水解).
PS:本题的实例是硫酸,第一步完全电离.第二步部分电离,HSO4-中强酸,中学处理两步都完全电离的!
注意看第一个方程式的电离,用的是等号,说明H2B第一步电离完全;第二步电离用的可逆符号,说明酸式根是弱根,才部分电离.故B2- 才水解(HB-弱离子,B2-水解得到HB-和OH-),HB-不水解(H2B第一步电离完全是强酸,假设HB-水解,得到的是H2B,它又完全电离为H+ 、HB-,实际HB-就没水解).
PS:本题的实例是硫酸,第一步完全电离.第二步部分电离,HSO4-中强酸,中学处理两步都完全电离的!
某二元酸的电离方程式是 H2B=H+ + HB- HB-可逆号H+ + B2-
盐的水解常数已知某二元酸的电离方程式:H2B=(可逆)H离子+HB`,HB`=(可逆)H(离子)+B2-.(电离常数K1
1 某二元酸(化学式用H2B表示)在水中电离方程式是H2B=(H+)+(HB-)此处为等号(HB-)=(H+)+B2-
某二元酸H2A的电离方程式是H2A=H+ +HA-,HA-可逆号A2- +H+.Na2A溶液显碱性,理由是
某二元酸在水中的电离方程式分别为 H2A=H+ + OH- HA-可逆H+ + A2-
某二元酸H2A的电离方程式为:H2A=H+HA-,HA-(可逆号)A2-+H.问NaHA溶液显什么性.为什么
某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是
常温下,某水溶液中存在0离子有:ko+、B2-、HB-、H+、OH-,存在0分子有H2O、H2B.根据题意回答下列问题:
某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A=H++HA-
某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H+ + HA- ,HA- ⇌ H+ + A2-
某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的p
某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:H2A=H++HA- HA- H++A2- 回答下列问题