从分子活化能和分子有效碰撞方面解释为什么增加温度,压强和使用催化剂能加快化学

从分子活化能和分子有效碰撞方面解释为什么增加温度,压强和使用催化剂能加快化学 活化分子和活化能的定义是什么?使用活化分子和活化能的概念解释浓度,温度和催化剂对反应速率的影响 用过渡态理论和碰撞理论解释为什么催化剂能降低化学反应活化能 怎样理解：使用催化剂使活化能降低,使反应体系中含有的活化分子百分数提高,从而使有效碰撞几率提高 增大反应物的浓度、增大气体的压强、升高体系的温度、使用催化剂都可以加快化学反应速率，其中能增大活化分子百分数的是（　　） 催化剂为什么能加速化学反应（用有效碰撞解释 增加温度、增加浓度、增加压强为什么能提高化学反应速率（从活化分子的角度做答） 为什么活化分子百分数只跟温度和催化剂有关. 1.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是：A降低温度 B 使用催化剂 升高温度会加快化学反应速率,原因是增加了活化分子的碰撞次数吗? 化学选修4反应原理帮忙讲解一下反应物的浓度,压强,温度,催化剂与反应时物质的活化能以及单位体积活化分子百分数之间得关系. 为什么温度升高反应会向吸热方向进行（从微观和活化能角度解释）