原电池,电解质为NaCl,正极为什么不是cl离子得电子变为氯气?
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 14:04:13
原电池,电解质为NaCl,正极为什么不是cl离子得电子变为氯气?
那是电解池才是这样的,NaCl原电池的实质是电极与水反应,氯化钠只是起到了一个增强导电性的作用.具体和Cl的性质有关
再问: 那电解池中惰性电极的话 阳极2Cl-失去2e- =cl2 阴极 Na+ 得到2e- =Na 对么? 若不是惰性电极 的话,是不是阳极还是2Cl-失去2e- =cl2 阴极材料如果比Na放电性强的话就是电极反应了 是么???
再答: 阴极不是钠反应,是H+在放电(如果用汞作电极而且控制好了电解液浓度则是Na+放电,这和汞的氢超电势有关),若阳极不是惰性电极的话,那么阳极会溶解到电解质溶液中去,就不是Cl-在放电了。不管阴极材料是什么,都是有电极反应的。
再问: 哦哦哦, 明白了
再问: 那电解池中惰性电极的话 阳极2Cl-失去2e- =cl2 阴极 Na+ 得到2e- =Na 对么? 若不是惰性电极 的话,是不是阳极还是2Cl-失去2e- =cl2 阴极材料如果比Na放电性强的话就是电极反应了 是么???
再答: 阴极不是钠反应,是H+在放电(如果用汞作电极而且控制好了电解液浓度则是Na+放电,这和汞的氢超电势有关),若阳极不是惰性电极的话,那么阳极会溶解到电解质溶液中去,就不是Cl-在放电了。不管阴极材料是什么,都是有电极反应的。
再问: 哦哦哦, 明白了
原电池,电解质为NaCl,正极为什么不是cl离子得电子变为氯气?
原电池,负极是Fe,电解液是Nacl,正极是石墨,为什么正极反应不是cl离子得电子生成氯气
为什么锌铜原电池中正极是铜离子得电子Zn(ZnSO4) Cu(CuSO4) 电解质为KCL
铁铜原电池 硫酸铁做电解质 正极反应 2Fe3+ + 2e- == 2Fe2+ 为什么铁离子得电子不是生成铁单质?
为什么Al Mg原电池,NaOH做电解质.正极反应式为啥是h2o得电子?不是说中性或碱性是氧气得电子,吸氧腐蚀吗?
锌铜原电池正极为什么是H离子得电子?不是CuSO4溶液中的Cu2+得电子被还原成Cu吗?
原电池中阳离子要得电子,为什么会向负极移动而不是正极,电子不是从负极到正极么?
铁棒,碳棒,氯化钠溶液,正极为什么氧离子得电子 原电池
铁和石墨构成原电池 电解质为NaCl 正极反应为什么是02失电子 而不是水失电子生成H2
铜锌原电池为什么是氢离子得电子不是铜离子得电子?
电解质溶液是氯化钠 负极铁 正极石墨 正极反应为什么不是钠离子得电子=钠原子
原电池氯化铁电解质里溶液不是氢离子得电子