作业帮将一定量K2SO3溶液与FeCl3溶液混合,探究反应物剩余情况 限选试剂：HCl KMnO4 KSCN H2O2 淀粉-
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/14 17:00:45
将一定量K2SO3溶液与FeCl3溶液混合,探究反应物剩余情况 限选试剂：HCl KMnO4 KSCN H2O2 淀粉-KI溶液 品红
这题主要是探究,哪一个过量
1、如果K2SO3过量,可用盐酸即可,有气泡冒出；
2、如果FeCl3过量,加入 KSCN ,有红色物质产生.
再问： 题目第一问便是用足量稀盐酸酸化，得到澄清溶液含有的金属阳离子是—————— 第二问才是用限选试剂，写实验步骤及预期现象 而且为何 1、如果K2SO3过量，可用盐酸即可，有气泡冒出
再答： 你先没有写出了呀。但现在加起来，我感到有点理不清。最好有一个完整的题目，才能解释的通，否则总是别扭。 第一问便是用足量稀盐酸酸化，得到澄清溶液含有的金属阳离子是—K+, Fe3+ Fe2+可能有，缺条件。从第二问来看，应该有。 第二问才是用限选试剂，写实验步骤及预期现象 KMnO4可检验Fe2+，反应后，紫色KMnO4溶液变色 KSCN可检验Fe3+，反应后，有红色物质产生。 淀粉-KI溶液可检验Fe3+，反应后，溶液变蓝色。
1、如果K2SO3过量,可用盐酸即可,有气泡冒出；
2、如果FeCl3过量,加入 KSCN ,有红色物质产生.
再问： 题目第一问便是用足量稀盐酸酸化，得到澄清溶液含有的金属阳离子是—————— 第二问才是用限选试剂，写实验步骤及预期现象 而且为何 1、如果K2SO3过量，可用盐酸即可，有气泡冒出
再答： 你先没有写出了呀。但现在加起来，我感到有点理不清。最好有一个完整的题目，才能解释的通，否则总是别扭。 第一问便是用足量稀盐酸酸化，得到澄清溶液含有的金属阳离子是—K+, Fe3+ Fe2+可能有，缺条件。从第二问来看，应该有。 第二问才是用限选试剂，写实验步骤及预期现象 KMnO4可检验Fe2+，反应后，紫色KMnO4溶液变色 KSCN可检验Fe3+，反应后，有红色物质产生。 淀粉-KI溶液可检验Fe3+，反应后，溶液变蓝色。
将一定量K2SO3溶液与FeCl3溶液混合,探究反应物剩余情况 限选试剂：HCl KMnO4 KSCN H2O2 淀粉-
分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN 溶液混合,溶液呈血红色.限用FeCl3、KSCN、 KCl三种试剂,仪器不限
将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液,溶液颜色加深错在哪里?
kscn溶液与同浓度fecl3充分混合,再继续加入kscn溶液,颜色变浅,为什么?
实验操作：将1ML KSCN溶液与1ML同浓度的FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液.
FECL2,FECL3混合溶液与 KMNO4反应的方程式
验证海带中的碘,所用试剂是 淀粉溶液 酸性KMnO4溶液 浓硫酸 稀硫酸和H2O2
互滴法鉴别试剂1 AgNO3溶液,NH3*H2O2 Ba(OH)2溶液,H3PO4溶液3 FeCl3溶液与Na2S溶液
将一定量的铁和铜的混合粉末投入到FeCl3溶液中
一定量的NH3.H2O与一定量的HCL溶液混合
向FeCl3溶液中含有加入一定量的铜铁混合粉末充分反应后,有固体剩余.溶液一定存在什么,没什么.为什么
某同学在FeCl3与KSCN混合溶液中加入过量氯水,发现深红色退去,探究谢谢了,大神帮忙啊