一个化学题712、已知NaHSO4在水中电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 05:50:44
一个化学题7
12、已知NaHSO4在水中电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,对于该溶液,下列叙述中不正确的是( )
A、该温度高于25℃ B、水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1
C、c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性
本题答案为:D,B答案为什么正确请说明一下理由,
12、已知NaHSO4在水中电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,对于该溶液,下列叙述中不正确的是( )
A、该温度高于25℃ B、水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1
C、c(H+)=c(OH-)+c(SO42-) D、该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性
本题答案为:D,B答案为什么正确请说明一下理由,
常温下,水的离子积Kw=10^-14.纯水的pH值的7
100度时,水的离子积Kw10^-12 ,纯水的pH值=6.
本题应该是在100摄氏度下讨论,
pH=2可求c(H+)=10^-2,所以c(OH-)10^-10.
由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10^-10.所以B对
100度时,水的离子积Kw10^-12 ,纯水的pH值=6.
本题应该是在100摄氏度下讨论,
pH=2可求c(H+)=10^-2,所以c(OH-)10^-10.
由水电离出的c(H+)=c(OH-)=10^-10.所以B对
一个化学题712、已知NaHSO4在水中电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH=已知NaHSO4在水
已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH=
某温度下,向PH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得PH=2
已知NaHSO4在水中电离方程式为:
NaHSO4与NaHSO3电离方程式为什么不同?为什么NaHSO4=Na++H++SO42-而
强酸与弱酸的电离NaHSO4电离方程式为(Na+)+(H+)+(SO42-)而NaHCO3为(Na+)+HCO3-为什么
NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、SO42-.下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )
1.向PH=6的蒸馏水中加入晶体NaHSO4,保持温度不变,测得溶液的PH=1,则水电离出来的C(H+)=