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NO2与O2的混合气体与水反映的问题

来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/03 07:11:31
1.将40mlNO2与___mlO2气体混合后，倒置于水中反应无气体剩余 2.将40mlNO2与15mlO2气体混合后，倒置于水中反应剩余___气体___ml 3.将40mlNO2与5mlO2气体混合后，倒置于水中反应剩余___气体___ml 4.将60mlNO2与___mlO2气体混合后，倒置于水中反应剩余10ml气体
解题思路： 将NO和氧气反应以及NO2和氧气的反应加合处理成两个新的“方程式”，利用新方程式计算。
解题过程：
已知相关反应：2NO+O2=2NO2-------（1）
3NO2+H2O=2HNO3+NO-------（2）
我们把整个反应过程用守恒法来表现。即把两个反应方程式进行加和处理。
（1）+（2）*2可得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3---（3）
（1）*3+（2）*2可得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3---（4）
这样我们直接利用“反应”（3）、（4）计算就非常简单了！
1.将40mlNO2与___mlO2气体混合后，倒置于水中反应无气体剩余
由“反应”（3）可知10mLO2正好消耗掉40mlNO2。
2.将40mlNO2与15mlO2气体混合后，倒置于水中反应剩余___气体___ml
由“反应”（3）可知40mlNO2消耗掉10mLO2，所以，剩余5mL
3.将40mlNO2与5mlO2气体混合后，倒置于水中反应剩余___气体___ml
由“反应”（3）可知，NO2过量，5mlO2与20mlNO2正好反应。剩余的20mlNO2，利用反应（2），可知生成20/3mLNO
4.将60mlNO2与___mlO2气体混合后，倒置于水中反应剩余10ml气体
首先判断剩余的10mL气体可能是什么，然后根据化学反应求出O2的存在量。
剩余气体可能是NO，也可能是O2。
若为O2，则加入的氧气为剩余的氧气与反应消耗掉的氧气只和为10+15=25mL
若为NO，因NO是有NO2与水反应得到的，所以剩余10mLNO，相当于剩余30mLNO2[根据反应（2），所以与氧气和水消耗掉的NO2为30mL，他会消耗30/4=7.5mLO2。
我讲明白了吗？不明白再问。祝你学习进步！本题不错，好好看看，分析分析一下。

最终答案：略
no2与o2一直容积为12ml的试管充满no2与o2混合气体，试管倒置水中充分反映 1）若气体无剩余，原混合气体中no2 NO与O2混合气体 及 NO2与O2混合气体 计算 已知NO2与O2的混合气体溶于水时发生的反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3,现有105mL NO2、O2的混合气 容积为10ml的试管中充满NO2和O2的混合气体,倒立于盛水的水槽中：（1）若水全部充满试管,则原混合气体中NO2与O2 在NO2和O2的混合气体中 已知2NO+O2=2NO2,现将NO和NO2的混合气体30克充分反应,得到23克NO2,求原混合气体中NO与NO2的质量 NO2 中的O2与单独的O2是什么区别 同温同压下,NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等? 现有某金属的硝酸盐2.160g,充分加热分解生成氧化物0.960g和NO2与O2的混合气体 将8mLNO2和O2混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒中,充分反应后,余气1mL,求原混合气体中NO2与O2体积 NO与O2生成NO2问题~ 将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后,得到amL无色气体A,将此无色气体A与等体积的O2混合,