作业帮已知25℃时有关弱酸的电力平衡常数如下表
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/08 01:39:00
求每一个选项详细的解释 分析解答 计算标准过程 谢谢！
解题思路： 根据水解理论分析
解题过程：
解析：A根据弱电解质的电离平衡常数可以知道c(H+)=0.00134mol/L ,所以A正确 BpH相等，酸越弱，酸的物质的量浓度越大，所以B错误 C 酸越弱，对应酸根离子越弱越水解，就会促进NH4+的水解，NH4+浓度就会越小，所以C错误 D不断加水，c(OH― )增大，CH3COOH浓度会减小，所以D错误 答案为A 若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，O(∩_∩)O谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：略
解题过程：
解析：A根据弱电解质的电离平衡常数可以知道c(H+)=0.00134mol/L ,所以A正确 BpH相等，酸越弱，酸的物质的量浓度越大，所以B错误 C 酸越弱，对应酸根离子越弱越水解，就会促进NH4+的水解，NH4+浓度就会越小，所以C错误 D不断加水，c(OH― )增大，CH3COOH浓度会减小，所以D错误 答案为A 若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，O(∩_∩)O谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：略
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
已知25 时有关弱酸的电离平衡常数
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×l0＿5
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数K1（H2Y）＞K（HX）＞K2（H2Y），则下列叙述不正确的是（ ）
25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下：
化学的电力平衡常数
已知碳酸、亚硫酸常温时的电离平衡常数如下表：
已知PH值,计算电力平衡常数
有关溶度积电力平衡常数的一道题
25℃时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是（ ） 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 K 1.8×10-
0.1mol/L某一元弱酸溶液100度与20度时相比,氢离子浓度及电力平衡常数都是怎么变化的
25℃时，几种弱酸的电离常数如下：