已知(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-Q1kJ/mol

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/13 14:58:16

已知(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-Q1kJ/mol
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2=-Q2kJ/mol
(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H3=-Q3kJ/mol
常温下,取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况),经完全燃烧后恢复到室温时放出的热量为（A）
A.0.4Q1+0.05Q3
为什么是这个答案主要讲下0.05Q3怎么来的

0.5mol混合气体,其中0.4molCH4,0.1molH2
1molCH4反应,反应热Q1.所以0.4molCH4就是0.4Q1
2molH2反应,放热Q3,所以0.1molH2就是0.05Q3
再问： (2)就没用呀
再答： 2为什麽有用,2是气态,常温下水是什麽态?

已知:1H2O(g)=H2O(l),△H1= -Q1kj/mol,C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H 已知:CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1， (1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),△H1=-890.3kj/mol 化学反应热的计算已知CH4（g）+2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l）；ΔH＝－Q1kJ·mol－1, ＝2H 已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2(g)+2H2O（l）△H=-890.3 KJ*mol-1H2(g)+0.5O2 已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)==CO2(g 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) 已知2H2O(L)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 求详解.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890 kJ·mol-1,现有CH4和CO 已知 CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890.3kj.mol-1求1gH2和1gC 已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol 现有CH4和CO的混合气体已知 ①C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)；△H1=-a kJ/mol； ②H2O(g)