(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),△H1=-890.3kj/mol
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 09:19:15
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),△H1=-890.3kj/mol
C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g),△H2=-393.5kj/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),△H3=-285.8KJ/MOL
求C(石墨,s)+2H2(g)=CH4(g),△H=?
(2)CH4(g)+2O2(g)=2CO(g)+4H2(g),△H1=-71KJ/MOL
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l),△H2=-90.5KJ/MOL
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),△H3=-890KJ/MOL
求CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),求甲醇的燃烧热的△H
(3)H2S+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g),△H1
2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O,△H2
H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g),△H3
求2S(g)=S2(g),△H4=?
C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g),△H2=-393.5kj/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),△H3=-285.8KJ/MOL
求C(石墨,s)+2H2(g)=CH4(g),△H=?
(2)CH4(g)+2O2(g)=2CO(g)+4H2(g),△H1=-71KJ/MOL
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l),△H2=-90.5KJ/MOL
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),△H3=-890KJ/MOL
求CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),求甲醇的燃烧热的△H
(3)H2S+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g),△H1
2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O,△H2
H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g),△H3
求2S(g)=S2(g),△H4=?
用盖斯定律定压或定容条件下的任意化学反应,在不做其它功时,不论是一步完成的还是几步完成的,其热效应总是相同的(反应热的总值相等).这叫作盖斯定律.
关键是判断总方程式中的反应物和产物,找到对应分步方程式的反应物和产物,同时确定计量关系.
举个例子:(1)△H2 + 2*△H3 - △H1
再问: 请给出详细的解答过程,谢谢了
再答: 比如(1)总方程式是:C(石墨,s)+2H2(g)=CH4(g) C(石墨,s)是在总方程式中的反应物,在第二个方程式中也是反应物,所以是正号,而且前面的化学计量数是1,所以是+△H2 H2(g)是在总方程式中的反应物,在第三个方程式中也是反应物,所以是正号,但是前面的化学计量数是2,所以是+2△H3 CH4(g)在总方程式中的生成物,在第一个程式反应物中出现,所以是负号,而且前面的化学计量数是1,所以是-△H1 所以△H=△H2 + 2*△H3 - △H1 最后检验一下,分步方程式是否可以写出总方程式,计算出正确的△H
关键是判断总方程式中的反应物和产物,找到对应分步方程式的反应物和产物,同时确定计量关系.
举个例子:(1)△H2 + 2*△H3 - △H1
再问: 请给出详细的解答过程,谢谢了
再答: 比如(1)总方程式是:C(石墨,s)+2H2(g)=CH4(g) C(石墨,s)是在总方程式中的反应物,在第二个方程式中也是反应物,所以是正号,而且前面的化学计量数是1,所以是+△H2 H2(g)是在总方程式中的反应物,在第三个方程式中也是反应物,所以是正号,但是前面的化学计量数是2,所以是+2△H3 CH4(g)在总方程式中的生成物,在第一个程式反应物中出现,所以是负号,而且前面的化学计量数是1,所以是-△H1 所以△H=△H2 + 2*△H3 - △H1 最后检验一下,分步方程式是否可以写出总方程式,计算出正确的△H
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),△H1=-890.3kj/mol
已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3 KJ*mol-1H2(g)+0.5O2
已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)==CO2(g
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)
已知2H2O(L)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+
已知 CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890.3kj.mol-1求1gH2和1gC
已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol 现有CH4和CO的混合气体
求详解.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890 kJ·mol-1,现有CH4和CO
已知 ①C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H1=-a kJ/mol; ②H2O(g)
已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1;CH4(g)+2O2(g)═CO2(g
化学H2(g)+2/1O2(g)==H2O(g)△H1=-241.8kj/mol
已知:1H2O(g)=H2O(l),△H1= -Q1kj/mol,C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H