已知 CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890.3kj.mol-1求1gH2和1gC

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：数学作业时间：2024/11/09 03:09:38

已知 CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890.3kj.mol-1求1gH2和1gCH4分别燃烧生成水放出的热量比.
25摄氏度,101千帕的情况下这些前提条件就不说了,另外,已知
2H2+O2===2H2O ΔH=142.9kj.mol-1
我算出的是0.67/1 但是答案写的是2.57/1,怎么回事啊?

你算得答案是正确的,就是0.67/1 ,我支持你；
我的过程如下：
因为CH4的分子量为16,为方便起见,我们将1gH2和1gCH4都改为16g和16g,对结果没有影响.
16gCH4为1mol,16gH2为8mol
CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890.3kj.mol-1
16g 1molCH4 放出的热量为 890.3kj
2H2+O2===2H2O ΔH=142.9kj.mol-1
2mol H2 放出的热量为 142.9kj
16g 8mol H2 放出的热量为 142.9kj * 4
所以等质量的氢气和甲烷燃烧生成水放出的热量比
（142.9kj * 4）/890.3kj = 0.67/1 ；
答案可能不正确.

已知 CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890.3kj.mol-1求1gH2和1gC 求详解.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890 kJ·mol-1,现有CH4和CO 已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2(g)+2H2O（l）△H=-890.3 KJ*mol-1H2(g)+0.5O2 (1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),△H1=-890.3kj/mol 已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l); △H=-890kJ/mol 现有CH4和CO的混合气体已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)==CO2(g 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) 已知2H2O(L)=2H2(g)+O2(g) △H=+571.6kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 已知:2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g 已知:CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)^H=_571.6kj·mol·-1CO(g)+1/2O2(g)==CO2( 已知2H2(g）+O2（g）=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g