作业帮N2+3H2生成2NH3
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/13 19:21:28
N2+3H2生成2NH3
初始投料比为N2 1mol H2 3mol平衡后保持容器体积不变 ,又加入N2 1mol H2 3mol NH3 2mol平衡将怎样移动
初始投料比为N2 1mol H2 3mol平衡后保持容器体积不变 ,又加入N2 1mol H2 3mol NH3 2mol平衡将怎样移动
恒温恒容,反应气体体积减小的反应,充入原比例的物质（NH3可以倒过来）,压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动.（加大压强后,浓度扩大相同倍数,所以正反方向速度都增大.但是正方向系数和是4,反方向才是2,所以虽然都增大,但是正反应方向增大的多一些.同理,增大压强,对各种物质浓度增加的倍数相同,但是很明显,系数小的增加的少,所以,向系数小的————即压强减小方向,移动.）
或者这么想,假设容器气体可变,是个恒压的装置,我们知道恒温恒压等比等效,平衡不移动,然后,我们将容器体积压缩,压缩至刚开始时候容器体积大小的 情况,这样相当于增大压强,平衡正向移动
或者这么想,假设容器气体可变,是个恒压的装置,我们知道恒温恒压等比等效,平衡不移动,然后,我们将容器体积压缩,压缩至刚开始时候容器体积大小的 情况,这样相当于增大压强,平衡正向移动
N2+3H2生成2NH3
N2＋3H2=2NH3
N2+3H2→2NH3(g)
N2 + 3H2 = 2NH3
3H2+N2=2NH3
可逆反应N2+3H2 2NH3.
怎么理解消耗1mol氮气 生成1mol氢气 N2+3H2=2NH3
N2和H2生成NH3的方程
N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g)反应平衡时N2消耗速率和NH3生成速率是相等还是比例为3:
怎么看化学反应的速率...比如说N2+3H2=2NH3 这个的消耗多少mol的N2会生成几分之几的H2
N2+3H2=2NH3恒压充入气N2 为什么NH3体积分数减小
1mol N2 可与 3mol H2完全反应生成2mol NH3 这句话不对吗