作业帮找几道高一题混合气体浓度的计算 和物质的量的计算符合高一新生的水平 可以稍难一点 顺便附带答案和解题思路
来源：学生作业帮 编辑：作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/18 09:01:23
找几道高一题
混合气体浓度的计算 和物质的量的计算
符合高一新生的水平 可以稍难一点 顺便附带答案和解题思路
混合气体浓度的计算 和物质的量的计算
符合高一新生的水平 可以稍难一点 顺便附带答案和解题思路
先记住基本公式,然后多做这方面的习题巩固,把题中给出的数据标出来,然后充分利用刚学过的公式解,做几道就差不多,注意总结的非课本上出现的复杂公式不要记,自己会推,一定要先记住最基本的公式,还要注意PV=nRT的应用,这方面有习题会出现.
1. 含CuSO4和H2SO4的混合液200ml,其中硫酸铜物质的量浓度为1mol/L,H2SO4物质的量浓度是0.5mol/L,若用此溶液配制成0.2mol/L CuSO4 和 2mol/L H2SO4的混合液,试求：（1）所得溶液的体积是多少毫升? （2）需加入密度为1.84 g/cm3 、98%的浓H2SO4多少毫升然后加水稀释?
2.Na2CO3与稀HCl的反应是分以下两步进行的：
Na2CO3+HCl ------NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl------NaCl+CO2+H2O
在Na+ 浓度为5mol/L的NaOH 和Na2CO3和100mL混合液中,加入100mL 1.5mol/L稀盐酸后,测得溶液中 碳酸根 与 碳酸氢根 的物质的量之比为3：1.计算原混合溶液中NaOH 和NaHCO3 的物质的量浓度.
3. 在标准状况下,将22.4L HCl气体溶于635mL水中,所得HCl密度为1.18g/mL,试计算 （1）取出这种盐酸10.0mL, 释至1.45mL,所得稀HCl的物质的量浓度.
（2）在40mL0.65mol/LNa2CO3溶液中,逐滴加入（1）所配制的稀盐酸,边滴边震荡.若使反应不产生CO2气体,加入稀HCl得体积最多不能超过多少毫升?
如果是加硫酸的话
因为硫酸铜后来是0.2mol的 硫酸铜的物质的量前后没有变化 所以设所得溶液体积是x 毫升 x 乘以 0.2=200乘以1
所以应该是1000毫升
根据第一问你能求出所得混合液是1000毫升那硫酸的物质的量就是1乘以2=2mol
减去刚开始的硫酸的物质的量 就是要加的硫酸的物质的量了
根据方程式说碳酸钠要与盐酸先反应
因为后来说碳酸根与碳酸氢根的物质的量之比为3:1
所以说明碳酸根没反应完 因此碳酸氢根就不会与HCL反应
你设碳酸钠有xmol 氢氧化钠Ymol 那2x+y=5*0.1
氢氧化钠比碳酸钠还容易和HCL反应 所以首先氢氧化钠已经反映完了
Ymol 氢氧化钠反映掉Ymol 盐酸 那剩下的盐酸应该都与碳酸钠反应生成碳酸氢钠 所以0.1*1.5-Y=4分之x
如果是加硫酸的话
因为硫酸铜后来是0.2mol的 硫酸铜的物质的量前后没有变化 所以设所得溶液体积是x 毫升 x 乘以 0.2=200乘以1
所以应该是1000毫升
根据第一问你能求出所得混合液是1000毫升那硫酸的物质的量就是1乘以2=2mol
减去刚开始的硫酸的物质的量 就是要加的硫酸的物质的量了
根据方程式说碳酸钠要与盐酸先反应
因为后来说碳酸根与碳酸氢根的物质的量之比为3:1
所以说明碳酸根没反应完 因此碳酸氢根就不会与HCL反应
你设碳酸钠有xmol 氢氧化钠Ymol 那2x+y=5*0.1
氢氧化钠比碳酸钠还容易和HCL反应 所以首先氢氧化钠已经反映完了
Ymol 氢氧化钠反映掉Ymol 盐酸 那剩下的盐酸应该都与碳酸钠反应生成碳酸氢钠 所以0.1*1.5-Y=4分之x
如果是加硫酸的话
因为硫酸铜后来是0.2mol的 硫酸铜的物质的量前后没有变化 所以设所得溶液体积是x 毫升 x 乘以 0.2=200乘以1
所以应该是1000毫升
根据第一问你能求出所得混合液是1000毫升那硫酸的物质的量就是1乘以2=2mol
减去刚开始的硫酸的物质的量 就是要加的硫酸的物质的量了
根据方程式说碳酸钠要与盐酸先反应
因为后来说碳酸根与碳酸氢根的物质的量之比为3:1
所以说明碳酸根没反应完 因此碳酸氢根就不会与HCL反应
你设碳酸钠有xmol 氢氧化钠Ymol 那2x+y=5*0.1
氢氧化钠比碳酸钠还容易和HCL反应 所以首先氢氧化钠已经反映完了
Ymol 氢氧化钠反映掉Ymol 盐酸 那剩下的盐酸应该都与碳酸钠反应生成碳酸氢钠 所以0.1*1.5-Y=4分之x
如果是加硫酸的话
因为硫酸铜后来是0.2mol的 硫酸铜的物质的量前后没有变化 所以设所得溶液体积是x 毫升 x 乘以 0.2=200乘以1
所以应该是1000毫升
根据第一问你能求出所得混合液是1000毫升那硫酸的物质的量就是1乘以2=2mol
减去刚开始的硫酸的物质的量 就是要加的硫酸的物质的量了
根据方程式说碳酸钠要与盐酸先反应
因为后来说碳酸根与碳酸氢根的物质的量之比为3:1
所以说明碳酸根没反应完 因此碳酸氢根就不会与HCL反应
你设碳酸钠有xmol 氢氧化钠Ymol 那2x+y=5*0.1
氢氧化钠比碳酸钠还容易和HCL反应 所以首先氢氧化钠已经反映完了
Ymol 氢氧化钠反映掉Ymol 盐酸 那剩下的盐酸应该都与碳酸钠反应生成碳酸氢钠 所以0.1*1.5-Y=4分之x
如果是加硫酸的话
因为硫酸铜后来是0.2mol的 硫酸铜的物质的量前后没有变化 所以设所得溶液体积是x 毫升 x 乘以 0.2=200乘以1
所以应该是1000毫升
根据第一问你能求出所得混合液是1000毫升那硫酸的物质的量就是1乘以2=2mol
减去刚开始的硫酸的物质的量 就是要加的硫酸的物质的量了
根据方程式说碳酸钠要与盐酸先反应
因为后来说碳酸根与碳酸氢根的物质的量之比为3:1
所以说明碳酸根没反应完 因此碳酸氢根就不会与HCL反应
你设碳酸钠有xmol 氢氧化钠Ymol 那2x+y=5*0.1
氢氧化钠比碳酸钠还容易和HCL反应 所以首先氢氧化钠已经反映完了
Ymol 氢氧化钠反映掉Ymol 盐酸 那剩下的盐酸应该都与碳酸钠反应生成碳酸氢钠 所以0.1*1.5-Y=4分之x
1. 含CuSO4和H2SO4的混合液200ml,其中硫酸铜物质的量浓度为1mol/L,H2SO4物质的量浓度是0.5mol/L,若用此溶液配制成0.2mol/L CuSO4 和 2mol/L H2SO4的混合液,试求：（1）所得溶液的体积是多少毫升? （2）需加入密度为1.84 g/cm3 、98%的浓H2SO4多少毫升然后加水稀释?
2.Na2CO3与稀HCl的反应是分以下两步进行的：
Na2CO3+HCl ------NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl------NaCl+CO2+H2O
在Na+ 浓度为5mol/L的NaOH 和Na2CO3和100mL混合液中,加入100mL 1.5mol/L稀盐酸后,测得溶液中 碳酸根 与 碳酸氢根 的物质的量之比为3：1.计算原混合溶液中NaOH 和NaHCO3 的物质的量浓度.
3. 在标准状况下,将22.4L HCl气体溶于635mL水中,所得HCl密度为1.18g/mL,试计算 （1）取出这种盐酸10.0mL, 释至1.45mL,所得稀HCl的物质的量浓度.
（2）在40mL0.65mol/LNa2CO3溶液中,逐滴加入（1）所配制的稀盐酸,边滴边震荡.若使反应不产生CO2气体,加入稀HCl得体积最多不能超过多少毫升?
如果是加硫酸的话
因为硫酸铜后来是0.2mol的 硫酸铜的物质的量前后没有变化 所以设所得溶液体积是x 毫升 x 乘以 0.2=200乘以1
所以应该是1000毫升
根据第一问你能求出所得混合液是1000毫升那硫酸的物质的量就是1乘以2=2mol
减去刚开始的硫酸的物质的量 就是要加的硫酸的物质的量了
根据方程式说碳酸钠要与盐酸先反应
因为后来说碳酸根与碳酸氢根的物质的量之比为3:1
所以说明碳酸根没反应完 因此碳酸氢根就不会与HCL反应
你设碳酸钠有xmol 氢氧化钠Ymol 那2x+y=5*0.1
氢氧化钠比碳酸钠还容易和HCL反应 所以首先氢氧化钠已经反映完了
Ymol 氢氧化钠反映掉Ymol 盐酸 那剩下的盐酸应该都与碳酸钠反应生成碳酸氢钠 所以0.1*1.5-Y=4分之x
如果是加硫酸的话
因为硫酸铜后来是0.2mol的 硫酸铜的物质的量前后没有变化 所以设所得溶液体积是x 毫升 x 乘以 0.2=200乘以1
所以应该是1000毫升
根据第一问你能求出所得混合液是1000毫升那硫酸的物质的量就是1乘以2=2mol
减去刚开始的硫酸的物质的量 就是要加的硫酸的物质的量了
根据方程式说碳酸钠要与盐酸先反应
因为后来说碳酸根与碳酸氢根的物质的量之比为3:1
所以说明碳酸根没反应完 因此碳酸氢根就不会与HCL反应
你设碳酸钠有xmol 氢氧化钠Ymol 那2x+y=5*0.1
氢氧化钠比碳酸钠还容易和HCL反应 所以首先氢氧化钠已经反映完了
Ymol 氢氧化钠反映掉Ymol 盐酸 那剩下的盐酸应该都与碳酸钠反应生成碳酸氢钠 所以0.1*1.5-Y=4分之x
如果是加硫酸的话
因为硫酸铜后来是0.2mol的 硫酸铜的物质的量前后没有变化 所以设所得溶液体积是x 毫升 x 乘以 0.2=200乘以1
所以应该是1000毫升
根据第一问你能求出所得混合液是1000毫升那硫酸的物质的量就是1乘以2=2mol
减去刚开始的硫酸的物质的量 就是要加的硫酸的物质的量了
根据方程式说碳酸钠要与盐酸先反应
因为后来说碳酸根与碳酸氢根的物质的量之比为3:1
所以说明碳酸根没反应完 因此碳酸氢根就不会与HCL反应
你设碳酸钠有xmol 氢氧化钠Ymol 那2x+y=5*0.1
氢氧化钠比碳酸钠还容易和HCL反应 所以首先氢氧化钠已经反映完了
Ymol 氢氧化钠反映掉Ymol 盐酸 那剩下的盐酸应该都与碳酸钠反应生成碳酸氢钠 所以0.1*1.5-Y=4分之x
如果是加硫酸的话
因为硫酸铜后来是0.2mol的 硫酸铜的物质的量前后没有变化 所以设所得溶液体积是x 毫升 x 乘以 0.2=200乘以1
所以应该是1000毫升
根据第一问你能求出所得混合液是1000毫升那硫酸的物质的量就是1乘以2=2mol
减去刚开始的硫酸的物质的量 就是要加的硫酸的物质的量了
根据方程式说碳酸钠要与盐酸先反应
因为后来说碳酸根与碳酸氢根的物质的量之比为3:1
所以说明碳酸根没反应完 因此碳酸氢根就不会与HCL反应
你设碳酸钠有xmol 氢氧化钠Ymol 那2x+y=5*0.1
氢氧化钠比碳酸钠还容易和HCL反应 所以首先氢氧化钠已经反映完了
Ymol 氢氧化钠反映掉Ymol 盐酸 那剩下的盐酸应该都与碳酸钠反应生成碳酸氢钠 所以0.1*1.5-Y=4分之x
如果是加硫酸的话
因为硫酸铜后来是0.2mol的 硫酸铜的物质的量前后没有变化 所以设所得溶液体积是x 毫升 x 乘以 0.2=200乘以1
所以应该是1000毫升
根据第一问你能求出所得混合液是1000毫升那硫酸的物质的量就是1乘以2=2mol
减去刚开始的硫酸的物质的量 就是要加的硫酸的物质的量了
根据方程式说碳酸钠要与盐酸先反应
因为后来说碳酸根与碳酸氢根的物质的量之比为3:1
所以说明碳酸根没反应完 因此碳酸氢根就不会与HCL反应
你设碳酸钠有xmol 氢氧化钠Ymol 那2x+y=5*0.1
氢氧化钠比碳酸钠还容易和HCL反应 所以首先氢氧化钠已经反映完了
Ymol 氢氧化钠反映掉Ymol 盐酸 那剩下的盐酸应该都与碳酸钠反应生成碳酸氢钠 所以0.1*1.5-Y=4分之x