一诊书5页2题请教：2、下列说法正确的是 A．配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/07/18 03:06:31

一诊书5页2题请教：
2、下列说法正确的是 A．配制FeCl₃溶液，可将一定量FeCl₃固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉 B．制备Fe(OH)₃胶体，可向沸水中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸 C．配制0．1 mol·L^-1 NaOH溶液100 mL，将4．0 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解 D．向饱和Ca(OH)₂溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)₂的物质的量浓度不变试题分析：配制FeCl₃溶液，可将一定量FeCl₃固体溶于适量盐酸中，不能加入少量铁粉，因为Fe＋2Fe³^＋=3Fe²^＋，故A错误；制备氢氧化铁胶体时，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如长时间煮沸会导致胶体聚沉，故B错误；配制0．1 mol·L^-1 NaOH溶液100 mL，将4．0 g NaOH固体不能放入100 mL容量瓶中溶解，应放入烧杯中溶解，，故C错误；向饱和Ca(OH)₂溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，还是饱和溶液，所以溶液中Ca(OH)₂的物质的量浓度不变，故D正确。故选D。我的问题：“配制FeCl₃溶液，可将一定量FeCl₃固体溶于适量盐酸中”这样好像不行吧。 “如长时间煮沸会导致胶体聚沉”为什么？ “将4．0 g NaOH固体不能放入100 mL容量瓶中溶解，应放入烧杯中溶解，”为什么？ D选项不懂，请再帮忙解释，谢谢!
请老师帮忙解答我的疑问点，非常感谢！

解题思路：在同一温度下，同种溶质的饱和溶液的浓度是相同的。
解题过程：
我的问题：“配制FeCl₃溶液，可将一定量FeCl₃固体溶于适量盐酸中”这样好像不行吧。
解答：FeCl₃是强酸弱碱盐，在水中易水解，Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃
+3H⁺,氢氧化铁的溶度积很小，易形成浑浊，为了抑制铁离子的水解，故将FeCl₃固体溶于适量盐酸中，这是正确的，实验室中配制溶液就是这样做的，一定要记住，要是配制硫酸铁溶液就要溶于稀硫酸中。
“如长时间煮沸会导致胶体聚沉”为什么？
解答：胶体聚沉的措施是：加入电解质、加热和搅拌。故长时间煮沸会使胶体微粒的运动速度加快，碰撞在一起形成大颗粒的机会增多，使胶体聚沉。
“将4．0 g NaOH固体不能放入100 mL容量瓶中溶解，应放入烧杯中溶解，”为什么？
解答：容量瓶不能受热，不能将固体或浓溶液直接加入容量瓶中溶解或稀释，若将NaOH直接放入容量瓶中溶解，溶解放热可能会导致容量瓶的体积不准确。
D选项不懂，请再帮忙解释，谢谢!
解答：向饱和Ca(OH)₂溶液中加入少量无水CaO固体，发生反应：CaO+H₂O= Ca(OH)₂，使溶液中的水减少，Ca(OH)₂增多，恢复至原温度，剩下的溶液还是该温度下的饱和Ca(OH)₂溶液，，只要温度不变，物质的溶解度就不变，所得饱和溶液的浓度就不变，所以溶液中Ca(OH)₂的物质的量浓度不变，故D正确。
最终答案：D

配制FeCL3溶液时将FeCL3固体溶于浓盐酸中再加水稀释为什么? 在混有少量CuO的铁粉中,加入稀盐酸反应后,铁粉还有剩余,则溶液中一定含有A FeCl3 B CuCl2 C HCl D 将适量铁粉加入FeCl3中,完全反应后溶液中的Fe3+和Fe2+的物质的量浓度相等配制FeCl3溶液时,向溶液中加入少量Fe和稀盐酸,是为什么? 在一定温度下,将少量硫酸铜固体放入一定量的饱和硫酸铜溶液中,搅拌并恢复到原来温度,下列说法正确的是：在配制FeCl3溶液时,常常将FeCl3溶于较浓的盐酸中,然后再加水稀释~ 初三化学题溶液向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体,下列说法中正确的是A．溶液中的Na+总数增大 B．溶液中下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A．是弱酸，所以是弱电解质 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得F 除去 FeCl2 溶液中少量的FeCl3 可加入；除去 FeCl3 溶液中少量的FeCl2 解释在配制FeCl3溶液时要加入一定量的盐酸的原因．______． FeCl3、FeCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（　　）