一定质量的Cu与250ml的稀硝酸反应,若在反应中有6.3g的硝酸被还原,试计算
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 07:11:42
一定质量的Cu与250ml的稀硝酸反应,若在反应中有6.3g的硝酸被还原,试计算
1消耗硝酸物质的量
2反应中生成的气体在标准状况时的体积
3在反应后的溶液中加入100ml4mol/L的naoh溶液,使Cu2+恰好完全沉淀,则原稀硝酸的物质的量的浓度是多少
-------------------1和2小题我会做,拜托讲解下第三小题
并且只要讲解第三小题就行了,不要直接给我答案,
1消耗硝酸物质的量
2反应中生成的气体在标准状况时的体积
3在反应后的溶液中加入100ml4mol/L的naoh溶液,使Cu2+恰好完全沉淀,则原稀硝酸的物质的量的浓度是多少
-------------------1和2小题我会做,拜托讲解下第三小题
并且只要讲解第三小题就行了,不要直接给我答案,
(1)被还原的HNO3和反应的HNO3的物质的量之比为1:4
所以 反应的HNO3的质量为 6.3*4 = 25.2g 物质的量为 25.2/63=0.4mol
其物质的量浓度为 0.4/0.25 = 1.6mol/L
(2)被还原的HNO3质量为6.3g 即为0.1mol 那么 生成气体物质的量也为0.1mol
体积为 0.1*22.4 = 2.24L
(3)反应完全后 溶液中只存在NaNO3
溶液中NO3-的物质的量为 4*0.1=0.4mol
溢出的NO中含N元素物质的量为 6.3/63 = 0.1mol
所以 原硝酸的物质的量为0.4+0.1=0.5mol
浓度为 0.5/0.25 = 2mol/L
如果还有疑问 百度HI找我 详谈
所以 反应的HNO3的质量为 6.3*4 = 25.2g 物质的量为 25.2/63=0.4mol
其物质的量浓度为 0.4/0.25 = 1.6mol/L
(2)被还原的HNO3质量为6.3g 即为0.1mol 那么 生成气体物质的量也为0.1mol
体积为 0.1*22.4 = 2.24L
(3)反应完全后 溶液中只存在NaNO3
溶液中NO3-的物质的量为 4*0.1=0.4mol
溢出的NO中含N元素物质的量为 6.3/63 = 0.1mol
所以 原硝酸的物质的量为0.4+0.1=0.5mol
浓度为 0.5/0.25 = 2mol/L
如果还有疑问 百度HI找我 详谈
一定质量的Cu与250ml的稀硝酸反应,若在反应中有6.3g的硝酸被还原,试计算
一定质量的Cu与50ml稀硝酸反应,若在反应中有1.89g的硝酸被还原,试计算
一定质量的Cu与50ml稀硝酸反应,若在反应中有1.89g的硝酸被还原,试计算:消耗硝酸的物质的量
在Cu和硝酸的反应中,有6.4gCu被氧化,则参加反应的硝酸和被还原的硝酸质量分别是多少
将 32.64g Cu 与 140mL 一定浓度的硝酸反应,Cu 完全溶解,
把19.2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应.求被还原的硝酸的质量.
把l9.2g的Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应,求参加反应的硝酸的物质的量?被还原的硝酸的质量...
一定量的铁与含有mg硝酸的硝酸溶液恰好完全反应,若硝酸被还原为NO,则被还原的硝酸质量是
铜与稀硝酸的反应用Cu与稀硝酸反应,得到NO气体的体积为4.48L(标况下).试计算:(1)被还原的硝酸的质量.(2)把
实验室用铜和稀硝酸作用来制取NO,设在反应过程中有6.3gHNO3被还原,则参加反应的Cu的质量是?
将1.28g铜置入一定量的浓硝酸中,收集到448ml气体(标况)求反应中被还原的硝酸的物质的量
在反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2(向上箭头)+H2O中,被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量之比为