一定质量的Cu与50ml稀硝酸反应,若在反应中有1.89g的硝酸被还原,试计算
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/16 17:27:51
一定质量的Cu与50ml稀硝酸反应,若在反应中有1.89g的硝酸被还原,试计算
1 消耗硝酸的物质的量
2 生成的NO气体在标准状况下的体积
3 冷却反应后的溶液,再加入85mL 2mol/L的NaOH溶液,使Cu2+离子恰好完全沉淀,则原稀硝酸的物质的量浓度为多少?
1 消耗硝酸的物质的量
2 生成的NO气体在标准状况下的体积
3 冷却反应后的溶液,再加入85mL 2mol/L的NaOH溶液,使Cu2+离子恰好完全沉淀,则原稀硝酸的物质的量浓度为多少?
(1)
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
8mol HNO3中只有2mol 被还原为NO
被还原的n(HNO3)=1.89/63=0.03mol
所以消耗HNO3物质的量 = 0.03/2 * 8 = 0.12mol
(2)
V(NO)=0.03*22.4 = 0.672L
(3)
加入85mL 2mol/L的NaOH溶液,使Cu2+离子恰好完全沉淀,则溶液中溶质只有NaNO3
所以原来HNO3物质的量 = 2*0.085 + 0.03 = 0.2mol
c(HNO3)=0.2/0.05 = 4mol/L
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
8mol HNO3中只有2mol 被还原为NO
被还原的n(HNO3)=1.89/63=0.03mol
所以消耗HNO3物质的量 = 0.03/2 * 8 = 0.12mol
(2)
V(NO)=0.03*22.4 = 0.672L
(3)
加入85mL 2mol/L的NaOH溶液,使Cu2+离子恰好完全沉淀,则溶液中溶质只有NaNO3
所以原来HNO3物质的量 = 2*0.085 + 0.03 = 0.2mol
c(HNO3)=0.2/0.05 = 4mol/L
一定质量的Cu与50ml稀硝酸反应,若在反应中有1.89g的硝酸被还原,试计算
一定质量的Cu与250ml的稀硝酸反应,若在反应中有6.3g的硝酸被还原,试计算
一定质量的Cu与50ml稀硝酸反应,若在反应中有1.89g的硝酸被还原,试计算:消耗硝酸的物质的量
在Cu和硝酸的反应中,有6.4gCu被氧化,则参加反应的硝酸和被还原的硝酸质量分别是多少
将 32.64g Cu 与 140mL 一定浓度的硝酸反应,Cu 完全溶解,
把19.2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应.求被还原的硝酸的质量.
把l9.2g的Cu放入足量的稀硝酸中,微热至Cu完全反应,求参加反应的硝酸的物质的量?被还原的硝酸的质量...
一定量的铁与含有mg硝酸的硝酸溶液恰好完全反应,若硝酸被还原为NO,则被还原的硝酸质量是
铜与稀硝酸的反应用Cu与稀硝酸反应,得到NO气体的体积为4.48L(标况下).试计算:(1)被还原的硝酸的质量.(2)把
将1.28g铜置入一定量的浓硝酸中,收集到448ml气体(标况)求反应中被还原的硝酸的物质的量
在反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2(向上箭头)+H2O中,被还原的硝酸与未被还原的硝酸的质量之比为
一定量的铜与浓硝酸反应,在整个反应过程中得到标准状况下的混合气体(NO、NO2)336mL则反应过程中被还原的硝酸的物质