将10克铁通合金放入足量的稀硫酸中完全反应过滤后得到剩余固体4.4克

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/06 03:46:49

将10克铁通合金放入足量的稀硫酸中完全反应过滤后得到剩余固体4.4克
（1）合金中铁的质量分数为多少?
（2）完全反应生成的氢气多少克?
（请解释过程）

剩余的固体就是铜
那么反应的铁的质量就是10-4.4=5.6g
所以铁的质量分数就是5.6/10*100%=56%
5.6g的铁就是0.1mol
那么根据反应可以得到0.1mol的氢气
氢气的质量=0.1mol*2g/mol=0.2g
再问：用化学式计算的啦....还有mol还没学
再答：没有学过mol的话也可以计算的 Fe+ 2H+==Fe2+ + H2 56 2 5.6 X 那么x=0.2g
再问：老师貌似要我们列两个化学方程式的：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑ 还要设x y什么的
再答：铜不能和硫酸反应所以这里只有一个反应而已所以这个题目很简单的

将10克铁通合金放入足量的稀硫酸中完全反应过滤后得到剩余固体4.4克 10g铁与铜的混合物放入足量的稀硫酸中完全反应后过滤,称得剩余固体的质量为 1.6g 取10克某铁的合金样品放入足量的稀硫酸中,完全反应后,收集到气体0.352克含锌铁铜的合金1.85克,放入足量的稀盐酸中充分反应后,剩余固体0.64克,得到氢气0.04克,试求1.85克合金中含三将铜和氧化铜的固体混合物粉末12克放入烧杯中,当加入稀硫酸100克时,恰好完全反应,过滤后所得溶液的质量 (1/2)化学题:将10g铜锌合金放入足量的稀硫酸中充分反应,过滤后得到3、5g的固体和80ml密度为1、25g/ml. 含锌铁铜的合金1.85克,放入足量的稀盐酸中充分反应后,剩余固体0.64克,得到氢气0.04克,试求1.85克合... 铜和铁的合金共10g,放入足量的稀硫酸充分反应后,过滤得滤渣4.4g求合金中铁的质量,参加反应的硫酸的质量含锌铁铜的合金1.85克放入足量的稀盐酸中充分反映后剩余固体0.64克得到氢气0.04克试求1.85克合金中含锌铁铜的合金1.85g,放入足量的稀盐酸中充分反应后,剩余固体0.64g,得到氢气0.04g.试求1.85g合金中三种镁铝锌的混合物20克与足量的稀硫酸完全反应,蒸发水后得到68克固体,则反应过程中放出氢气为多少克? 有两种金属组成的合金10克投入足量的稀硫酸中,反应完全后得到氢气1克,此合金中的两种金属组成可能是什么