0.5mol/l的HCl溶液中的H+浓度是多少?(如果考虑水的电离)
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/05 05:27:47
0.5mol/l的HCl溶液中的H+浓度是多少?(如果考虑水的电离)
一般来说,给出的酸的浓度指的是酸本身电离出来的c(H+)还是加上水电离出来的那个c(H+)?
一般这种情况下水的电离太弱了所以数值舍去?
还有...一般溶液稀释多少倍的时候要考虑水的电离啊?
一般来说,给出的酸的浓度指的是酸本身电离出来的c(H+)还是加上水电离出来的那个c(H+)?
一般这种情况下水的电离太弱了所以数值舍去?
还有...一般溶液稀释多少倍的时候要考虑水的电离啊?
酸的浓度指的是加入盐酸本身的浓度,也就是HCL的浓度,
而对于盐酸溶液,氢离子的浓度等于盐酸中电离出来的氢离子浓度.确实如你所说,是忽略了水的电离
至于什么时候考虑水电离 给你一个方法
先,假设不考虑水电离的氢离子,只考虑酸
酸电离的氢离子浓度假设为X 那么根据水溶液中存在的氢离子和氢氧根乘积是10^-14.则 氢氧根 是10^-14除以X
水电离氢氧根和氢离子 是1比1的比例
所以水电离的氢离子 也等于 10的负十四次方除以X
现在在用这个算出来的水电离出的氢离子 与酸电离出的氢离子 X比较
若两者比较接近 (两者差2个数量级之内) 就需要考虑水电离
而对于盐酸溶液,氢离子的浓度等于盐酸中电离出来的氢离子浓度.确实如你所说,是忽略了水的电离
至于什么时候考虑水电离 给你一个方法
先,假设不考虑水电离的氢离子,只考虑酸
酸电离的氢离子浓度假设为X 那么根据水溶液中存在的氢离子和氢氧根乘积是10^-14.则 氢氧根 是10^-14除以X
水电离氢氧根和氢离子 是1比1的比例
所以水电离的氢离子 也等于 10的负十四次方除以X
现在在用这个算出来的水电离出的氢离子 与酸电离出的氢离子 X比较
若两者比较接近 (两者差2个数量级之内) 就需要考虑水电离
室温下,如果溶液中水电离出的H+浓度为10^-2 moL/L,则
经测定0.1mol/L的KHSO4溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度基本相同,则电离方程式为
0.01mol/L HCL c(h+)=0.01mol/L是否指HCL溶液中H+浓度为0.01MOL/L (即hcl电离
常温下在0.01mol/L的HCl溶液中,溶液中总的OH根离子浓度是多少,H离子浓度是多少,怎么计算?
0.01mol/L的HCL溶液 C(H+)=0.01mol/L?水电离的H+浓度呢
关于水的离子积:问.01mol/L的HCL溶液 ,水电离的H+浓度呢
请问由3mol/L HCl 配成0.5mol/L HCl ,原溶液与水的比例是多少?
向1mol/l的cucl2和10mol/l的hcl中通入H2S气体至饱和,问达到平衡时溶液中的氢离子浓度是多少
0.1mol/L的醋酸溶液中的0.1mol/L指的是电离平衡后的醋酸分子浓度还是电离前的醋酸分子浓度
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乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1>10-7mol•L-1,且溶液中C(H+)
把100ml 0.1mol/L的HCL和200ml 0.5mol/L的H2SO4混合,求其中的H+的物质的量浓度