C(s)+CO2(g) 2CO(g) 当ρ一定为什么不一定平衡请求详细说明

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：物理作业时间：2024/07/07 11:51:02

猜测意思.那个ρ是指的密度么?如果是的话就很简单了,因为密度=质量/体积,如果是在封闭空间里没有活塞的情况下体积是恒定的,质量也没消失,时时刻刻都保持密度相同的,如果是气压P.那就无解了- -|||||
再问：是密度但是 C的固体不能算入质量恒定而且我又看到若有非气体参与恒压， Δn(g)=0，可作为平衡标志这不是矛盾吗急
再答：恒积情况下已经解释过了，密度只跟质量和体积有关，体积是个常数，质量又没有丢掉，显然密度永远都是个常数，也就无从判断是不是平衡了。恒压的情况下体积直接正比于产生一氧化碳的百分比的，所以体积有变化，而质量始终是常数没变化，所以在这种情况下密度可用于判定是否平衡。顺便，在这种情况下PV=NRT中的V是个时刻改变的量，反而是P为常数了。综上，目测之所以说不一定能确认是否平衡就在于不知道是恒积还是恒压吧。

密度一定时,为什么C(s)+CO2(g)=2CO(g) 平衡 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 不平衡是不是搞 c(s)+co2(g)=2co(g)反应容器内压强不变为什么可以证明反应达到平衡. co2（g）+c（s）=可逆号=2co（g）,平衡向正反应方向移动能举例说明一下吗,C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g),H=131.3KJ当密度一定；压强一定为平衡状态吗 C(s)+CO2(g)=2CO(g),[co]=0.2 [CO2]=0.1 K=0.4 容器压缩到原来1/5,证明平衡被 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动多么 CO和H2O各1mol,定容密闭容器,在一定温度下进行反应：CO(g)+H20(g)=CO2(g)+H2(g),平衡时C 化学平衡的疑惑可逆反应CO2（g）+C（s）→2CO（g）-Q达到平衡时升高温度正反应速率加快,逆反应速率____ 在恒温恒容容器中,可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)不一定达平衡状态的是! 反应：2CO2(g)+S(g)↔SO2(g)+2CO(g) △H>0 达到平衡时,欲使正反应速率减小,CO2 急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时, （1）800K时,若起始时：c(CO)=2 在密闭容器中,反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)+746.4KJ在一定条件下达到平衡.为提高

C(s)+CO2(g) 2CO(g) 当ρ一定 为什么不一定平衡 请求详细说明

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