已知298K时,有下列反应：C(s) + O2(g)=C O2(g) ;△r1HmΘ=-393.51kJ/mol CO(

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/09/13 19:48:15

已知298K时,有下列反应：C(s) + O2(g)=C O2(g) ;△r1HmΘ=-393.51kJ/mol CO(g) + O2(g)= C O2(g) ; △r3Hm
已知298K时，有下列反应：C(s) + O2(g)=C O2(g) ;△r1HmΘ=-393.51kJ/mol
\x09CO(g) + O2(g)= C O2(g) ; △r3HmΘ=-282.99 kJ/mol,求反应C(s) + O2(g) = CO
\x09的△r2HmΘ

本题可以用盖斯定律来求解
C(s) + O2(g)=C O2(g) ;△r1HmΘ=-393.51kJ/mol……①
CO(g) + 1/2O2(g)= C O2(g) ; △r3HmΘ=-282.99 kJ/mol……②
因为方程①-方程②为C(s) + 1/2O2(g) = CO
所以该反应的△r2HmΘ=-393.51+282.99 =-110.16kJ/mol

已知在298K时下列反映的有关数据：C(s)+1/2O2(g)==CO(g),ΔH1=-110.5Kj/mol C(s) 已知①2C（s）+O2(g)==2CO(g) △H=-221.0KJ/mol 已知：C(s)+1/2O2(g)=CO(s)▲H=-110.35kj/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)▲H=- 已知下列两个热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol^-12H2(g)+O2(g ①已知25摄氏度101kPa时,2C(s）+O2（g）=2CO（g）；△H=—221kj、mol 盖斯定律简单应用已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1＝－110.5KJ/m 已知两个热化学方程式：2KNO3(s)=O2(g)+2KNO2 △H=58kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g 1.c（s）+o2（g)=co2(g);△H=-393.5kj/mol 1.已知反应: ① 101 kPa时 2C(s)＋ O2(g)===2CO (g)；ΔH＝－221 kJ•m 已知下列两个化学方程式：2CO(g）+O2(g)=2CO2(g) △H=-563.6kJ/mol 已知（1）标况下 2C(s)+O2(g)==2CO2(g) △H=-221KJ/mol 9.已知热化学方程式:C(s)+O2(g)=CO2(g); △H=-393.3kJ/mol