(2013•蚌埠一模)在实验室中我们用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠,通过pH传感器绘制了如图象(已知 饱
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/06 23:36:01
(2013•蚌埠一模)在实验室中我们用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的碳酸钠,通过pH传感器绘制了如图象(已知 饱和CO2溶液pH为5.6),通过对图象的分析,你认为下列推断正确的是( )
A.碳酸钠的浓度为0.001mol•L-1
B.在pH=7时溶液中[Na+]=[Cl-]
C.在pH=6时:[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]
D.c→d发生的主要离子反应:CO32-+H+=HCO3-
A.碳酸钠的浓度为0.001mol•L-1
B.在pH=7时溶液中[Na+]=[Cl-]
C.在pH=6时:[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]
D.c→d发生的主要离子反应:CO32-+H+=HCO3-
A.碳酸钠是强碱弱酸盐,碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性,但水解程度较小,所以氢氧根离子浓度小于碳酸钠浓度,则碳酸钠溶液的浓度大于0.001mol•L-1,故A错误;
B.pH=7,溶液呈中性,则[H+]=[OH-],溶液中存在电荷守恒:[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]+[Cl-],所以[Na+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[Cl-],故B错误;
C.pH=6时,溶液呈酸性,溶液中的溶质为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸,且碳酸的电离程度大于碳酸氢钠的水解程度,所以[HCO3-]>[CO32-],且钠离子不水解,结合物料守恒得钠离子浓度最大,所以离子浓度大小顺序是[Na+]>[HCO3-]>[CO32-],故C正确;
D.c→d时,碳酸氢根离子和氢离子发生离子反应生成水和二氧化碳,离子反应方程式为:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故D错误;
故选C.
B.pH=7,溶液呈中性,则[H+]=[OH-],溶液中存在电荷守恒:[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-]+[Cl-],所以[Na+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[Cl-],故B错误;
C.pH=6时,溶液呈酸性,溶液中的溶质为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸,且碳酸的电离程度大于碳酸氢钠的水解程度,所以[HCO3-]>[CO32-],且钠离子不水解,结合物料守恒得钠离子浓度最大,所以离子浓度大小顺序是[Na+]>[HCO3-]>[CO32-],故C正确;
D.c→d时,碳酸氢根离子和氢离子发生离子反应生成水和二氧化碳,离子反应方程式为:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故D错误;
故选C.
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液.用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图(已知饱和CO2溶液pH为5
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