用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液．用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图（已知饱和CO2溶液pH为5

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：综合作业时间：2024/08/27 02:46:57

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液．用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图（已知饱和CO2溶液pH为5.6）图象为什么会是这样的?请帮我一段一段图象分析变化过程.什么时候不考虑物质的水解呢?

水解反应贯穿于整个滴定中.
1) 碳酸钠的水CO3^2- + H2O ==== HCO3^- + OH-
滴定开始的a点是碳酸钠水解的PH值.
2）滴定反应：OH- + H+ === H2O
水解平衡被破坏,使水解反应继续进行,此时溶液中组成了CO3^2-和HCO3^-的缓冲体系,溶液PH值变化比较缓慢,是曲线中的a到b点,曲线比较平坦.
3）曲线的b点到c点表示水解反应全部完成,是HCO3^-的PH值,到达第一个计量点,此时HCO3^-开始水解,水解反应：HCO3^- + H2O === H2CO3 + OH-
4）继续滴定时上面的水解平衡又被破坏,HCO3^-继续水解,又组成了HCO3^-和H2CO3的缓冲体系,溶液PH变化缓慢,见曲线中的c到d点.
5）HCO3^-水解反应全部完成后,生成了H2CO3,是曲线中的d到e点,溶液是H2CO3的PH值.
6）继续过量滴定,由于大量的H2CO3具有缓冲作用,溶液PH变化缓慢,曲线中的e点以后变的比较平坦.
7）b、c、d、e四点附近缓冲能力弱,所以四点附近的曲线比较直.b、c的中间和d、e的中间无缓冲作用,是滴定的两个化学计量点.
再问： bc，de为什么会瞬间下降呢？中和滴定的时候也是瞬间下降，这是问什么啊
再答：这个问题需要计算，计算出两个化学计量点前后，盐酸多加和少加0.02ml时溶液的PH值，你会发现溶液PH变化很大（称为滴定的突跃范围）。在酸碱滴定中，化学计量点前后，溶液PH值发生突变，否则没有确定化学计量点的方法。如何计算，课本和教科书上都有。

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液．用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图（已知饱和CO2溶液pH为5 0.1mol/L的盐酸滴定20毫升同浓度氢氧化钠溶液PH随加入酸体积变化如图用已知浓度的氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸溶液应用什么指示剂等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) 为什么错? 错在哪：等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞作指示剂,如何知道滴定到达终点将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合,所得溶液的pH=12.用上述NaOH溶液滴定p 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的稀氢氧化钠溶液时为减小滴定误差在选用盐酸的物已知某盐酸溶液浓度为0.001mol/L,计算词溶液的c(H+)和pH 0、03mol／L的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以体积比1：2混合恰好完全中和,用上述氢氧化钠溶液滴定pH=4的某一 0.05mol/l盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比融合,所得溶液的PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH 0.5mol/l一元强酸a和未知浓度的一元强碱b以1:2的体积混合是,溶液的ph=13,用b滴定ph=2的一元弱酸c20