酸碱盐类pH大小比较0.1mol.L-1的NaOH,NaHCO3,NH3.H2O,Na2SO4,NH4Cl,CH3COO
来源:学生作业帮 编辑:作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/04 14:13:01
酸碱盐类pH大小比较
0.1mol.L-1的NaOH,NaHCO3,NH3.H2O,Na2SO4,NH4Cl,CH3COOH,HClpH大小如何比较?理由?特别是弱碱和显碱性的盐,弱酸和显酸性的盐.
0.1mol.L-1的NaOH,NaHCO3,NH3.H2O,Na2SO4,NH4Cl,CH3COOH,HClpH大小如何比较?理由?特别是弱碱和显碱性的盐,弱酸和显酸性的盐.
0.1mol.L-1的PH从大到小顺序: NaOH,NaHCO3,NH3.H2O,Na2SO4,NH4Cl,CH3COOH,HCl
再问: 为什么?NaHCO3和NH3H2O ,CH3COOH和NH4Cl怎么比的?
再答: NaHCO3水解后碱性大于氨水和NH3H2O ,CH3COOH和NH4Cl是强酸弱碱盐酸性比弱酸乙酸弱
再问: “NaHCO3水解后碱性大于氨水和NH3H2O”好吧,我就是想知道为什么水解后碱性大于氨水
再答: NAHCO3+H2O=NA+ +H2CO3+ OH-
再问: 可是NH3.H2O=NH4+ +OH-啊,也有OH-,怎么比较?
再答: 氨水是弱碱不易电离
再问: 为什么?NaHCO3和NH3H2O ,CH3COOH和NH4Cl怎么比的?
再答: NaHCO3水解后碱性大于氨水和NH3H2O ,CH3COOH和NH4Cl是强酸弱碱盐酸性比弱酸乙酸弱
再问: “NaHCO3水解后碱性大于氨水和NH3H2O”好吧,我就是想知道为什么水解后碱性大于氨水
再答: NAHCO3+H2O=NA+ +H2CO3+ OH-
再问: 可是NH3.H2O=NH4+ +OH-啊,也有OH-,怎么比较?
再答: 氨水是弱碱不易电离
0.01mol/L的NH4Cl,PH=5,求NH3•H2O的电离平衡常数
为什么常温下,在0.1mol/L的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3.H2O的电离度降低,溶液的PH
0.1 mol•L-1的NH4Cl和0.1 mol•L-1的NH3•H2O等体积混合
室温时浓度均为0.1mol/l的NH3.H2O 和NH4Cl的混合液,PH为10,则,c(NH4+)+c(H+)>c(N
在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+浓度和PH
在0.1mol•l-1的NH3•H2O溶液中,加入一些NH4cl固体,则
比较离子浓度大小向0.1mol/L NaOH 中加入0.1mol/L NH4Cl 溶液,离子浓度的大小顺序是______
1mol/l NH3-NH4Cl缓冲溶液的ph值怎么计算
0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合,请解释一下其中各种离子浓度大小比较
将25ml 1.0mol·L-1NH3 ·H2O与25ml 1.0 mol·L-1NH4Cl混合组成缓冲液求其pH值
0.1mol/l的NH4CL溶液与0.05mol/l的NaOH溶液等体积混合,各种微粒浓度大小的比较
25℃,0.1 mol·L-1 NH3与0.1mol·L-1 NH4CL等体积混合后,溶液的[H]+和pH?