为什么常温下,在0.1mol/L的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3.H2O的电离度降低,溶液的PH
为什么常温下,在0.1mol/L的NH3.H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使NH3.H2O的电离度降低,溶液的PH
常温下,0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=
常温下c(NH3)=0.1mol/L NH3·H2O溶液的pH=11.1,
在0.1mol•l-1的NH3•H2O溶液中,加入一些NH4cl固体,则
常温下0.1mol·L-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4中,c
在100mLC(NH3.H2O)=0.1mol/L的氨水溶液中加0.5349克NH4Cl固体,计算H+浓度和PH
常温下为使0.1mol/L NH4Cl溶液中由其电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量__(好想是NH3或Cl2
向NH4CL的稀溶液中加入少量NaOH 离子方程式 NH4+ + OH-=NH3+H2O 为什么不对
0.01mol/L的NH4Cl,PH=5,求NH3•H2O的电离平衡常数
0.1mol/L的NH3·H2O溶液中[H+] [OH-] 和PH为多少?
向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)会怎样变化?为什么?
关于氯化氨的一个问题在0.1mol/L的NH4Cl溶液中,为什么NH3.H2O的浓度比氢氧根离子的浓度大?