已知298k时Br2(g)的标准生成热△fHm和标准生成自由能△fGm分别为30.71和3.14kj.mol-1

来源：学生作业帮编辑：作业帮分类：化学作业时间：2024/11/09 10:14:32

已知298k时Br2(g)的标准生成热△fHm和标准生成自由能△fGm分别为30.71和3.14kj.mol-1
（1）计算液态溴在298k时的蒸气压.
（2）近似计算溴在323k时的蒸气压.
（3）看似计算标准压力下液态溴的沸点.

(1) Br2(l) == Br2(G) △rGm=3.14
蒸汽压就是这个反应的平衡常数
ln[p(Br2)]=K=-△rGm/RT
(2) 把298K时△S算出来,用△H和△S算323K时△G,再算平衡常数,就是蒸汽压
(3) p(Br2)=1atm K=1 △G=0
△H-T△S=△G=0,把T算出来就是沸点

已知标准状态下,氢气和氮气的解离能分别为434.7kj/mol,869.4kj/mol,氨气的生成热为-46.2kj/m 关于标准摩尔生成热25度摄氏度时,C(石墨),甲烷及氢的标准摩尔燃烧热燃烧热分别为-394KJ/mol,-890.3KJ 1：由丙酮酸转变为乳酸的标准自由能变化ΔG°‘=-25.10KJ/mol,计算出由葡萄糖转变为乳酸的标准自由能变化.（下已知：H2O(g)的标准摩尔生成焓Δ ,为-241.82kJ/mol,则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的Δ 第一问C4H10,CO2和H2O的标准生成焓为124,6,392,9 和 285,5 kJ/mol 已知下列数据:△fHmΘ(CO2,g)= -393.5KJ/mol△fHmΘ(Fe2O3,s)= -822.2KJ/mo 已知葡萄糖的燃烧热（即1mol葡萄糖完全燃烧生成二氧化碳和水时所释放的热）是2840KJ/mol 已知CH4,CO的燃烧热分别为-890.31KJ/mol、283KJ/mol.现有标准状况下甲烷和CO混合气体44.8L 已知1mol H2燃烧生成液态水放出热量是285.8 kJ,现有5mol 氢气和丙烷的混合气体,完全燃烧时放热3847k 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸汽时放出的热量为121kJ,所以2 mol H2,燃烧放热484 kJ/mol 这是问什么? 5g氢气和2mol氯气反应生成标准状况下的Hcl多少L? 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △=-72kJ/mol,蒸发1mol Br2(l)需要吸收能量30KJ