H2SO4与NaOH反应的中和热是-57.3kJ/mol,还是53.7kJ/mol?能不能加负号?

中和热的问题将1L 0.5mol/L稀H2SO4 与足量NaOH 浓溶液反应,放出的热量大于57.3KJ 为什么呢? 高中化学简单HCl和NaOH反应的中和热为-57.3KJ/mol,则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×(-57 稀硫酸与浠NAOH溶液反应中和热为—57.3KJ/MOL什么错了 H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH=2×(-57.3) kJ/mol 一道中和热的化学题1L 1mol/L 的H2SO4溶液与2L 1mol/L的NaOH溶液完全反应,放出114.6kj的热 所有的中和反应的中和热都是57.3kJ/mol吗? 中和热一定是57.3kJ/mol吗?弱酸、弱碱发生中和反应测出的中和热是否也叫中和热? 1.00L1.00mol/L的H2SO4溶液与2.00L1.00mol/L的NaOH溶液完全反应,放出114.6kj的热 燃烧热和中和热是不是都不用写负号,直接写Qkj/mol和57.3kj/mol.反应热要写正负号? 关于中和热,书上是这样定义的：稀溶液中,酸和碱发生中和反应,生成1mol水时的反应热.（57.3 KJ/mol） 中和热数值为57.3KJ/mol,1molNaoH的氢氧化钠固体与含0.5mol硫酸的稀硫酸混合后放出57.3KJ热量, 25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 k